【題目】下圖是某廠生產的某種加鈣食鹽包裝標簽上的部分文字，請閱讀后回答以下問題：
（1）標簽上鈣含量中，鈣是指 ；（填元素、單質、化合物、其他）
（2）為了檢驗此鹽中是否含有CaCO3，在家庭廚房里可選用的物質是 ；
（3）為了測定此鹽的鈣元素含量，取10克此鹽溶于水，加入足量鹽酸，生成標準狀況下二氧化碳 67.2亳升。請計算此加鈣食鹽中鈣元素的質量分數。（列出計算過程）
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）一個12C原子質量為ag, 有一種X原子的質量為bg.設NA為阿伏伽德羅常數,則X的相對原子質量可表示為：
（2）現有下列物質：①氫氧化鉀固體 ②稀硫酸 ③銅片 ④蔗糖 （C12H22O11） 固體 ⑤熔融的氯化鈉。
用以上物質的序號填空：屬于電解質的是_______________，屬于非電解質的是____________；所給狀態下能夠導電的是______________。
（3）反應（未配平）：BrF3+H2O-Br2+O2+HBrO3+HF已知生成物中Br2與O2的物質的量之比為1:1。則：
①配平后H2O 與HF物質的量之比為 ；
②還原劑為 ；
③如有5molH2O參加反應則參加氧化還原反應的H2O物質的量為 mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應mA（s）+nB（g）eC（g）+fD（g），反應過程中， 當其它條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強（P）的關系如圖，下列敘述正確的是（ ）
A．達到平衡后，加入催化劑則C%增大
B．達到平衡后，若升溫，平衡左移
C．化學方程式中n＜e+f
D．達到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下， CH4與 H2O（g）發生反應： CH4（g） + H2O（g）＝CO（g） + 3H2（g）。設起始n（H2O）/n（CH4）=Z，在恒壓下，平衡時 CH4的體積分數 φ（CH4）與Z和 T（溫度）的關系如右圖所示，下列說法正確的是
A．該反應的焓變△H＞0
B．圖中 Z 的大小為 a＞3＞b
C．圖中 X 點對應的平衡混合物中 n（H2O）/n（CH4）=3
D．溫度不變時，圖中 X點對應的平衡在加壓后 φ（CH4）減小
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【題目】一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示：
下列描述正確的是( )
A．反應開始到10 s，用Z表示的反應速率為0.158 mol·(L·s)－1
B．反應開始到10 s，X的物質的量濃度減少了0.79 mol·L－1
C．反應開始到10 s時，Y的轉化率為79.0%
D．反應的化學方程式為X(g)＋Y(g)====Z(g)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯元素的單質及其化合物在生產生活中應用極其廣泛。請完成下列填空：
Ⅰ：氯氣性質探究
設計下圖實驗裝置來制備并驗證氯氣的性質（部分夾持裝置未畫出）。
（1）A中放置固體二氧化錳的裝置名稱是___________________。
（2）裝置B的作用是___________________。
（3）硬質玻璃管C中事先裝有兩個沾有相關試劑的棉球，左側棉球的實驗現象為 。
（4）D中的NaOH溶液用來吸收尾氣，向反應后的D中加入足量稀硫酸會產生氣體，寫出該反應的離子方程式 。
Ⅱ：制備HClO
（5）設計裝置E代替上圖的裝置C，用于制備較高濃度的HClO溶液。在圓底燒瓶底部，有一用塑料網包住的過量塊狀碳酸鈣。
①該方案可以制得較高濃度HClO的原因是（結合必要的化學語言回答） 。
②反應結束后將塑料網中剩余的石灰石提出液面，所得的溶液與稀鹽酸混合，立即產生大量CO2氣體，則反應所得溶液中的溶質除HClO外，還含有 、 （寫兩種鈣鹽的化學式，一種正鹽，一種酸式鹽）；該小組同學測得反應中碳酸鈣質量減少M g，反應后從所得的200mL溶液中取用10mL與足量稀鹽酸混合，連接F裝置測得產生的氣體體積為V L（已換算成標準狀況），則原溶液中含鈣正鹽的濃度為 mol·L－1（用含M、V的代數式表示）。
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【題目】研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發生兩個平行反應，分別生成CH3OH和CO，反應的熱化學方程式如下：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）△H1 反應Ⅰ
CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H2 =+41.2kJmol-1 反應Ⅱ
某實驗室控制CO2和H2初始投料比為1：2.2，在相同壓強下，經過相同反應時間測得如下實驗數據：
T（K） | 催化劑 | CO2轉化率（%） | 甲醇選擇性（%） |
543 | Cat.1 | 12.3 | 42.3 |
543 | Cat.2 | 10.9 | 72.7 |
553 | Cat.1 | 15.3 | 39.1 |
553 | Cat.2 | 12.0 | 71.6 |
[備注]Cat.1：Cu/ZnO納米棒；Cat.2：Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性：轉化的CO2中生成甲醇的百分比
（1）研究證實，CO2可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇，則生成甲醇的電極反應式是_________________。
（2）從表中實驗數據可以分析出，提高CO2轉化成CH3OH的選擇性的方法有______________。
（3）能說明反應Ⅱ已經達到平衡狀態的是_____________。
A．混合氣體的平均相對分子質量不變
B．混合氣體的密度不變
C．v（H2）正>v（CO）正
D．n（CO）/n（H2）不變
（4）在恒容密閉容器中，由CO2和H2進行反應I合成甲醇，在其它條件不變的情況下，探究溫度對化學平衡的影響，實驗結果如圖。
①△H1_________0（填“＞”、“＜”或“=”）
②有利于提高CO2平衡轉化率的措施有___________（填標號）。
A．降低反應溫度
B．投料比不變，增加反應物的濃度
C．增大CO2和H2的初始投料比
D．混合氣體中摻入一定量惰性氣體（不參與反應span>）
（5）在T1溫度時，將1.00molCO2和3.00molH2充入體積為1.00L的恒容密閉容器中，容器起始壓強為P0，僅進行反應I。
①充分反應達到平衡后，若CO2轉化率為a，則容器內的壓強與起始壓強之比為________（用a表示）。
②若經過3h反應達到平衡，平衡后，混合氣體物質的量為3.00mol，則該過程中H2的平均反應速率為____________（保留三位有效數字）；平衡常數K可用反應體系中氣體物質分壓表示，即K表達式中用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質的量分數。則上述反應壓力平衡常數KP為____________（用P0表示，并化簡）。
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