Question

【題目】等體積，濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①CH3COOH溶液、②HSCN溶液、③NaHCO3溶液，已知將①、②分別與③混合，實驗測得產(chǎn)生的CO2氣體體積（v）隨時間（t）變化的示意圖所示，下列說法正確的是（　　）
A.物質(zhì)酸性的比較：CH3COOH＞HSCN＞H2CO3
B.反應結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH3COO﹣）＞c（SCN﹣）
C.上述三種溶液中由水電離的c（OH﹣）大小：NaHCO3＞CH3COOH＞HSCN
D.CH3COOH溶液和NaHCO3溶液反應所得溶液中：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.10molL﹣1

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、CH3COOH溶液和HSCN溶液與NaHCO3溶液反應，生成二氧化碳氣體，證明CH3COOH溶液和HSCN溶液的酸性大于碳酸，依據(jù)圖象分析可知HSCN溶液比CH3COOH溶液與碳酸氫鈉反應快，證明溶液中氫離子濃度大，則同濃度時說明HSCN酸性大于

CH3COOH，故A錯誤；

B、依據(jù)圖象分析可知HSCN溶液比CH3COOH溶液與碳酸氫鈉反應快，證明溶液中氫離子濃度大，則同濃度時說明HSCN酸性大于CH3COOH，反應后溶液中的CH3COO﹣水解程度大于SCN﹣，所以反應結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH3COO﹣）＜c（SCN﹣），故B錯誤；

C、水解的鹽促進水的電離，酸抑制水的電離，HSCN溶液酸性大于CH3COOH溶液，HSCN溶液中氫離子濃度大，對水的電離抑制程度大，故上述三種溶液中由水電離的c（OH﹣）大小：NaHCO3＞CH3COOH＞HSCN，故C正確；

D、CH3COOH溶液和NaHCO3溶液反應，生成醋酸鈉和水二氧化碳，得到溶液醋酸鈉，所得溶液中：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.050molL﹣1，故D錯誤；

故選C．

【考點精析】本題主要考查了弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的相關(guān)知識點，需要掌握當弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理才能正確解答此題．