Question

常溫下，下列敘述正確的是（　　）

• A、中和PH和體積均相同的鹽酸和硫酸溶液，消耗NaOH的物質的量之比是1：2
• B、在滴有酚酞的氨水里，加入NH₄Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pH＜7
• C、1.0×10^-3mol/L鹽酸的pH=3.0，1.0×10^-8mol/L鹽酸的pH=8.0
• D、若1mLpH=1的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，則NaOH溶液的pH=11

Answer 1

分析：A、pH相同、體積相同的鹽酸和硫酸中含有等物質的量的氫離子；
B、酚酞的變色范圍為8-10，酚酞變為無色，溶液的pH不一定小于7；
C、鹽酸為酸性溶液，1.0×10^-8mol/L鹽酸溶液的pH無限接近7，不會大于7；
D、1mLpH=1的鹽酸中含有氫離子的物質的量為0.0001mol/L，與100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，氫氧化鈉溶液的濃度為1.0×10^-3mol/L．

解答：解：A、氯化氫和硫酸都是強電解質，pH相同、體積相同的鹽酸和硫酸中含有等物質的量的氫離子，所以二者消耗氫氧化鈉的物質的量相等，故A錯誤；
B、在滴有酚酞的氨水里，加入NH₄Cl至溶液恰好無色，說明溶液的pH小于8，不一定pH＜7，故B錯誤；
C、1.0×10^-3mol/L鹽酸的pH=3.0，而1.0×10^-8mol/L鹽酸的pH≈7.0，酸溶液的pH不可能大于7，只能無限接近7，故C錯誤；
D、1mLpH=1的鹽酸中氫離子濃度為0.1mol/L，含有氫離子的物質的量為0.0001mol/L；與100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，氫氧根離子的物質的量等于氫離子的物質的量，所以氫氧化鈉溶液的濃度為1.0×10^-3mol/L，氫氧化鈉溶液的pH=11，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了酸堿混合后溶液pH的簡單計算、鹽的水解原理，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性判斷及溶液pH的計算方法，明確常溫下酸溶液的pH不可能大于7．