【題目】乙烯可通過石油裂解獲得。下列有關乙烯性質的說法錯誤的是
A. 在常溫常壓下為液體 B. 能使酸性KMnO4溶液褪色
C. 可自身加成形成聚乙烯 D. 能使溴的CCl4溶液褪色
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，A和C同族，B和D 同族，C的簡單離子和B的簡單離子具有相同的電子層結構。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物中陰陽離子的個數比為1:1。回答下列問題：
（1）五種元素中，原子半徑最大的是____________（填元素名稱），非金屬性最強元素的是___________。
（2）由元素A分別和元素B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩定性最差的是
______________（用化學式表示）。
（3）元素A和E形成的化合物與元素A和B形成的化合物反應，產物的電子式為_________________，其中存在的化學鍵類型為_________________________。
（4）E離子的結構示意圖是____________________；
元素D最高價氧化物的水化物的化學式為_________________。
（5）單質E與水反應的離子方程式為 ____________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學學習小組進行如下實驗。
【探究反應速率的影響因素】設計了如下的方案并記錄實驗結果(忽略溶液混合體積變 化)。限選試劑和儀器：0.20mol/LH2C2O4 溶液、0.010mol/L KMnO4 溶液（酸性）、蒸餾水、 試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽
（1）上述實驗①②是探究 對化學反應速率的影響；若上述實驗②③是探究濃度對化學反應速率的影響，則 a 為 ；乙是實驗需要測量的物理量，則表 格中“乙”應填寫 。
【測定 H2C2O4·xH2O 中 x 值】 已知：M（H2C2O4）=90g/mol
稱取 1.260 g 純草酸晶體，將其酸制成 100.00 mL 水溶液為待測液。
②取 25.00 mL 待測液放入錐形瓶中，再加入適的稀 H2SO4
③用濃度為 0.05000 mol·L-1 的 KMnO 標準溶液進行滴定；
（2）請寫出與滴定有關反應的離子方程式
（3）某學生的滴定方式（夾持部分略去）如下，最合理的是 （選填 a、b）。
（4）由右圖可知消耗 KMnO4 溶液體積為 mL；
（5）滴定過程中眼睛應注視_________________；
（6）通過上述數據，求得 x= 。以標準 KMnO4 溶液滴定樣品溶液的濃度，未用 標準 KMnO4 溶液潤洗滴定管，引起實驗結果 （偏大、偏小或沒有影響）。
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【題目】（1）本生（Bunsen）熱化學循環吸收SO2工藝由下列三個反應組成：
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H1=-572kJ·mol-1
2HI(g)=H2(g)+I2(g) △H2=+10kJ·mol-1
2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(l)+O2(g) △H3=+462kJ·mol-1
則得
SO2(g)+I2(g)+2H2O(I)=2HI(g)+H2SO4(I) △H=_______kJ·mol-1
（2）氧化鋅吸收法。配制ZnO懸濁液，在吸收塔中封閉循環脫硫。測得pH、吸收效率η隨時間t的變化如圖1所示；溶液中部分微粒與PH的關系如圖2所示。
①為提高SO2的吸收效率η，可采取的措施有：增大懸濁液中ZnO的量、________________。
②圖1中的pH-t曲線ab段發生的主要化學方程式為___________________
③pH=7時，溶液中
=________
（3）如圖3所示，利用惰性電解電解含SO2的煙氣回收S及H2SO4，以實現廢物利用。
①陰極的電極反應式為_____________。
②每處理含19.2g SO2的煙氣，理論上回收S、H2SO4的物質的量分別為______、________。
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【題目】[物質結構與性質]
原子序數小于36的X、Y、Z、W、R五種元素，原子序數依次增大。五種元素中，僅R為金屬元素，其原子序數為27。X價電子排布式為nsnnpn，元素Z基態原子s電子總數與p電子總數相等，W與其它四種元素能層數不同，且未成對電子數目為1個。
根據判斷出的元素回答下列問題：
（1）基態R原子核外電子排布式為 ，X、Y、Z三種原子第一電離能由大到小的順序為 （用具體元素符號表示）。
（2）1mol配合物[R(XY)6]4－中含有σ鍵的數目為 。
（3）XZW2是一種高毒類物質，結構與甲醛相似，X原子雜化方式為 ，其沸點高于甲醛的主要原因是 。
（4）YW3為黃色、油狀、具有刺激性氣味的液體，該分子的立體構型為 （用文字描述）。
（5）某晶體的晶胞結構如下圖所示，則該化合物的化學式為 （R、Z用具體元素符號表示）。
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【題目】下列反應中一定屬于放熱反應的是 (填序號)。
①H2SO4與Ba(OH)2溶液反應 ②Mg與CH3COOH溶液反應 ③燃燒反應 ④復分解反應 ⑤C與CO2反應 ⑥Na2O2與水反應 ⑦膽礬受熱分解
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【題目】一定溫度下，在2 L的密閉容器中發生如下反應：A(s)＋2B(g)
xC(g) ΔH<0，B、C的物質的量隨時間變化的關系如圖1，達平衡后在t1、t2、t3、t4時都只改變了一種條件，逆反應速率隨時間變化的關系如圖2。
下列有關說法正確的是( )
A. x＝2，反應開始2 min內，v(B)＝0.1 mol/(L·min)
B. t1時改變的條件是降溫，平衡逆向移動
C. t2時改變的條件可能是增大c(C)，平衡時B的物質的量分數增大
D. t3時可能是減小壓強，平衡不移動；t4時可能是使用催化劑，c(B)不變
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【題目】現有pH=5的CH3COOH溶液10 mL,要使pH增大3,可采取的方法有( )
A. 向溶液中加水稀釋至10 L B. 加入一定量的NaOH固體
C. 加入一定量pH=8的NaOH溶液 D. 加入一定濃度的鹽酸
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【題目】磷是人體含量較多的元素之一,磷的化合物在藥物生產和農藥制造等方面用途非常廣泛。回答下列問題：
（1）基態磷原子的核外電子排布式為____________________。
（2）P4S3可用于制造火柴,其分子結構如圖甲所示。
①第一電離能：磷_____________硫;電負性：磷_____________硫（填“>”或“<”）。
②P4S3分子中硫原子的雜化軌道類型為_____________。
③每個P4S3分子中含孤電子對的數目為______________。
（3）N、P、As、Sb均是第VA族的元素。
①上述元素的氫化物的佛點關系如圖乙所示,沸點：PH3<NH3,其原因是____________;沸點:PH3<AsH3<SbH3,其原因是______________________________________。
②某種磁性氮化鐵的晶胞結構如圖丙所示,該化合物的化學式為______。
（4）磷化鋁熔點為2000℃,它與晶體硅互為等電子體,磷化鋁晶胞結構如圖丁所示。
①磷化鋁晶體中磷與鋁微粒間的作用力為_____________________。
②圖中A點和B點的原子坐標參數如圖丁所示,則C點的原子坐標參數為________。
③磷化鋁晶體的密度為ρg·cm-3,用NA表示阿伏加德羅常數的數值,則該晶胞中距離最近的兩個鋁原子之間的距離為___________cm。
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