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【題目】圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中，x軸表示實驗時流入正極的電子的物質的量，y軸表示

A．銅棒的質量 B．c(Zn2+)

C．c(H+) D．c(SO42-)

【答案】C

【解析】

試題分析：銅鋅原電池中，Zn是負極，失去電子發生氧化反應，電極反應為Zn-2e-=Zn2+，Cu是正極，氫離子得電子發生還原反應，電極反應為 2H++2e-=H2↑，A．Cu是正極，氫離子得電子發生還原反應，Cu棒的質量不變，故A錯誤；B．由于Zn是負極，不斷發生反應Zn-2e-=Zn2+，所以溶液中c（Zn2+）增大，故B錯誤；C．由于反應不斷消耗H+，所以溶液的c（H+）逐漸降低，故C正確；D．SO42-不參加反應，其濃度不變，故D錯誤。故選C。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種芳香族化合物的結構簡式如下所示：

請回答下列問題：

（1）寫出D中含氧官能團的名稱____________，C中官能團的結構簡式為____________。

（2）能發生銀鏡反應的有____________（填“A”、“B”、“C”或“D”，下同），既能與FeCl3溶液發生顯色反應又能與Na2CO3溶液反應放出氣體的是____________。

（3）按下圖所示，C經一步反應可生成E，E是B的同分異構體，可以與一種飽和一元醇反應生成F。

則反應①的反應類型為____________，寫出反應②的化學方程式____________。

（4）G、H和D互為同分異構體，它們具有如下特點：

①G和H都是苯的二元取代物，這兩個取代基分別為羥基和含有－COO－結構的基團；

②G和H苯環上的一氯代物有兩種不同結構；

③G可以發生銀鏡反應，且遇FeCl3溶液顯紫色；

④H分子中苯環不與取代基碳原子直接相連。

寫出G和H的結構簡式：G：；H：。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據金屬活動性順序表，Cu不能發生反應：Cu+2H2O= Cu(OH)2↓+H2↑。但選擇恰當電極材料和電解液進行電解，這個反應就能變為現實。下列四組電極和電解液中，能實現該反應最為恰當的一組是

	A	B	C	D
陽極	石墨棒	Cu	Cu	Cu
陰極	石墨棒	Fe	石墨棒	Pt
電解液	CuSO4溶液	H2SO4溶液	Na2SO4溶液	H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室模擬合成和CH3CH2CH2Br的方法如下（已知：甲苯和液溴在有少量水存在時也能反應）：

實驗室模擬合成對溴甲苯和1-溴丙烷的流程和相關數據如下：

物質	甲苯	1-丙醇	1-溴丙烷	對溴甲苯	鄰溴甲苯
沸點（℃）	110.8	97.2	71	184.3	181.7

（1）實驗室存放液溴的試劑瓶需密閉，同時瓶中要加入，以減少溴的揮發。寫出甲苯和液溴反應生成對溴甲苯的化學方程式。

（2）反應裝置如圖所示：

①圖中玻璃儀器a的名稱是，方塊b中為某玻璃儀器，

其名稱是。

②三頸燒瓶中開始加入了甲苯、鐵粉和水。加入的適量水的作用是：易于控制溫度和。加熱攪拌操作中加入濃硫酸，完成1-丙醇的取代反應，濃硫酸的作用是。

（3）操作I的名稱是，操作Ⅲ的名稱是。

（4）操作I分離出的水溶液中含有HBr、H2SO4和Fe3+，某同學為測定溶液的pH，設計方案如下：將所得水溶液稀釋至l000mL，取出20.00 mL，用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定，以測定溶液pH。該同學認為無需加入指示劑，也能完成滴定。他提出這一觀點的理由是。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產工藝如下：

回答下列問題：

(1)NaClO2中Cl的化合價為_______。

(2)寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式。

(3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為________、________。“電解”中陰極反應的主要產物是______。

(4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為________，該反應中氧化產物是_________。

(5)“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為____。(計算結果保留兩位小數)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】0.80g CuSO4·5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質量隨溫度變化的曲線)如下圖所示。

請回答下列問題：

（1）試確定200℃時固體物質的化學式________(要求寫出推斷過程)；

（2）取270℃所得樣品，于570℃灼燒得到的主要產物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應的化學方程式為________。把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學式為____________，其存在的最高溫度是________；

（3）上述氧化性氣體與水反應生成一種化合物，該化合物的濃溶液與Cu在加熱時發生反應的化學方程式為________；

（4）在0.10mol·L－1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌，有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH＝8時，c(Cu2＋)＝________mol·L－1(Ksp＝2.2×10－20)。若在0.1 mol·L－1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2＋完全沉淀為CuS，此時溶液中的H＋濃度是________mol·L－1。