Question

【題目】已知2Mg+CO22MgO+C,某同學根據(jù)金屬活動順序表推測鈉與CO2也能反應，為探究反應產(chǎn)物，利用下圖裝置進行實驗。(已知PdCl2能被CO還原為黑色的Pd,飽和NaHCO3溶液可以用于除去CO2 中的HC1氣體)

（1）原料中的金屬鈉通常保存在______中，實驗室取用少量金屬鈉需要用到的實驗用品有_____，____，玻璃片和小刀等。

（2）裝置②中用稀鹽酸與CaCO3反應制備CO2,制備該氣體時發(fā)生反應的離子方程式是___________。

（3）請將圖中各裝置按順序連接(填裝置接口字母): c接____，____接____，____接____，_____接______。

（4）裝置③的作用是___________。

（5）檢查完裝置氣密性并裝好藥品后，點燃酒精燈之前應進行的操作是打開彈簧夾，讓CO2充滿整個裝置，當觀察到________時再點燃酒精燈。此步操作的目的是__________。

（6）根據(jù)下列實驗現(xiàn)象，推測并請寫出鈉與CO2反應的化學方程式___________。

I.實驗過程中若觀察到裝置⑤PdCl2溶液中有黑色沉淀，且裝置①中固體成分只有一種，向固體中加入稀鹽酸可產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾獨的氣體。請寫出鈉與CO2反應的化學方程式____________。

Answer 1

【答案】 煤油 濾紙 鑷子 CaCO3 + 2H+= Ca2++ H2O + CO2↑ f g d e a b h 除去二氧化碳中混有的水蒸氣 氣體裝置⑤中澄清石灰水開始變渾濁 排盡裝置中的空氣，以免空氣中O2、H2O 干擾實驗 2Na+2CO2Na2CO3+ CO 4Na+3CO22Na2CO3+ C

【解析】（1）因為鈉可以和水或氧氣反應，所以通常保存在煤油中，取用金屬鈉時用鑷子取小塊，放在濾紙上吸干表面的煤油，用小刀切成豆粒大小的小塊，進行實驗； （2）碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水和二氧化碳，離子方程式為： CaCO3 + 2H+= Ca2++ H2O + CO2↑ （3）②制取二氧化碳，其中含有氯化氫和水蒸氣，為了防止氯化氫和水蒸氣干擾實驗，應將其除去，用④飽和碳酸氫鈉除去氯化氫氣體，③用濃硫酸除去水蒸氣，在①中實現(xiàn)鈉和二氧化碳的反應，反應可能產(chǎn)生的碳會與多余的二氧化碳反應生成一氧化碳，最后用⑤中的澄清石灰水吸收二氧化碳，用氯化鉛檢驗是否產(chǎn)生一氧化碳氣體，所以儀器接口連接順序為： f ； g；d ；e ； a；b ； h；（4）裝置③是為了除去二氧化碳中混有的水蒸氣（5）因為裝置中的空氣也會干擾實驗，應先用二氧化碳排除空氣，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，所以答案為：氣體裝置⑤中澄清石灰水開始變渾濁；排盡裝置中的空氣，以免空氣中O2、H2O 干擾實驗；（6）裝置⑤PdCl2溶液中有黑色沉淀，說明反應生成的一氧化碳，且裝置①中固體成分只有一種，向固體中加入稀鹽酸可產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾獨的氣體，說明固體為碳酸鈉，這些說明鈉和二氧化碳反應可能產(chǎn)生的產(chǎn)物為碳酸鈉和一氧化碳或碳酸鈉和碳，碳再和二氧化碳反應生成一氧化碳，故方程式為為：2Na+2CO2Na2CO3+ CO ；4Na+3CO22Na2CO3+ C。