【題目】常溫下，將11.65gBaSO4粉末置于盛有250mL蒸餾水的燒杯中，然后向燒杯中加入Na2CO3固體(忽視溶液體積的變化)并充分攪拌，加入Na2CO3固體的過程中，溶液中幾種離子的濃度變化曲線如圖所示，下列說法中正確的是
A. 相同溫度時,Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
B. BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大
C. 若使0.05molBaSO4全部轉化為BaCO3，至少要加入1.25molNa2CO3
D. 0.05molBaSO4恰好全部轉化為BaCO3時，溶液中離子濃度大小為:c(CO32-)>c(SO42-)>c(Ba2+)
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倍速訓練法直通中考考點系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】生活中處處有化學。請根據你所學過的化學知識，判斷下列說法中錯誤的是
A. 醫療上常用體積分數為70%-75%的酒精作消毒劑
B. 為防止流感傳染，可將教室門窗關閉后，用食醋熏蒸，進行消毒
C. 海鮮、肉類等食品用福爾馬林(甲醛溶液)浸泡防腐保鮮
D. 碘沾在手上立即用酒精洗滌
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列有關敘述錯誤的是
A. 80gCuO和Cu2S的混合物中，所含銅原子數為NA
B. 1molNaBH4與足量水反應(NaBH4+H2O=NaBO2+H2↑)時轉移的電子數為:4NA
C. pH=13的Ba(OH)2溶液中，含有OH-0.2NA個
D. 密閉容器中PCl3與Cl2反應生成molPCl5(g)，增加2A個P-C1鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，將20.0 g 14%的NaCl溶液與30.0 g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度為 1.17 g·cm－3的溶液。請計算：
（1）混合后的溶液中NaCl的質量分數是多少？___________
（2）混合后的溶液的物質的量濃度為多少？_________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在氧化還原反應3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化與被還原的硫原子數之比為（ ）
A.1：1
B.2：1
C.1：2
D.3：2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，向某Na2CO3溶液中加入稀鹽酸，溶液中含碳微粒的物質的量分數（φ）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。下列說法中正確的是
A. Na2CO3溶液中c(Na+)=c(CO32-）+ c(HCO3-）+ c(H2CO3）
B. pH=8時，溶液中c(Cl-)=c(Na+)
C. pH =7時，溶液中的c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(H+)=c(OH-)
D. 25℃時，CO32-+H2O
HCO3-+OH-的Kh=10－10mol·L－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙醇的沸點是78℃，能與水以任意比混溶。乙醚的沸點為34.6℃，難溶于水，在飽和Na2CO3 溶液中幾乎不溶，乙醚極易燃燒。實驗室制醚的反應原理是：
2CH3CH2OH→H2O + CH3CH2—O—CH2CH3 (乙醚)
（1）甲圖和乙圖是兩套實驗室制乙醚的裝置，選裝置_________(填“甲”或“乙”)最合理，理由是______________________________。
（2）反應液中應加入沸石，其作用是____________________。
（3）反應中溫度計的正確位置是水銀球置于____________________。
（4）用裝置乙制得的乙醚中可能含有大量的雜質，該雜質是__________，除去這種雜質的簡易方法是__________________（提示：乙醚不溶于水，乙醇與水互溶）。
（5）如果溫度太高，將會發生副反應，其產物名稱為____________。
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