Question

（1）K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O （用“單線橋”表示電子轉移的方向和數目）氧化劑是

 

，氧化產物與還原產物的物質的量之比為

 

．
（2）

 

mol H₂O中共含有9.03×10²²個原子，其質量為

 

．
（3）配平下列氧化還原反應方程式：

 

KMnO₄+

 

H₂S+

 

H₂SO₄（�。�-

 

MnSO₄+

 

S↓+

 

K₂SO₄+

 

H₂O
（4）Cl₂是一種有毒氣體，如果泄漏會造成嚴重的環境污染．化工廠可用濃氨水來檢驗Cl₂是否泄漏，有關反應的化學方程式為：3Cl₂（氣）+8NH₃（氣）=6NH₄Cl（固）+N₂（氣），若反應中消耗Cl₂ 1.5mol則被氧化的NH₃在標準狀況下的體積為

 

 L．

Answer 1

分析：（1）根據方程式確定轉移電子數目，單線橋由提供電子的物質（元素）指向得電子的物質（元素）；
所含元素化合價降低反應物是氧化劑；根據化合價變化可知，CrCl₃是還原產物、Cl₂是氧化產物，根據方程式判斷氧化產物與還原產物的物質的量之比；
（2）根據n=

N

NA

計算9.03×10²²個原子的物質的量，結合1個水分子含有原子數目計算水的物質的量，根據m=nM計算水的質量；
（3）反應中KMnO₄→MnSO₄，Mn元素化合價由+7降低為+2，共降低5價，H₂S→S，S元素化合價由-2價升高為0價，共升高為2價，化合價升降最小公倍數為10，故KMnO₄的系數為2，H₂S的系數為5，再根據原子守恒配平其它物質的系數；
（4）被氧化的氨氣生成氮氣，根據方程式計算生成氨氣的物質的量，再根據氮原子守恒計算被氧化的氨氣的物質的量，根據V=nV_m計算被氧化氨氣的體積．

解答：解：（1）反應中Cr元素化合價降低，元素化合價由+6價降低為+3價，共注意電子數為6e^-，用單線橋法標出電子轉移的方向和數目可表示為，K₂Cr₂O₇所含的Cr元素化合價降低，K₂Cr₂O₇為氧化劑，根據化合價變化可知，CrCl₃是還原產物、Cl₂是氧化產物，根據方程式可知氧化產物與還原產物的物質的量之比為3：2，
故答案為：；K₂Cr₂O₇；3：2；
（2）9.03×10²²個原子的物質的量為

9.03×1022

6.02×1023mol-1

=0.15mol，1個水分子含有3個原子，故水的物質的量為

0.15mol

3

=0.05mol，故水的質量為0.05mol×18g/mol=0.9g，
故答案為：0.05；0.9g；
（3）反應中KMnO₄→MnSO₄，Mn元素化合價由+7降低為+2，共降低5價，H₂S→S，S元素化合價由-2價升高為0價，共升高為2價，化合價升降最小公倍數為10，故KMnO₄的系數為2，H₂S的系數為5，再根據原子守恒配平其它物質的系數，配平后方程式為：2KMnO₄+5H₂S+3H₂SO₄（�。�=2MnSO₄+5S↓+1K₂SO₄+8H₂O，
故答案為：2、5、3、2、5、1、8；
（4）被氧化的氨氣生成氮氣，根據方程式可知生成氨氣的物質的量為1.5mol×

1

3

=0.5mol，根據氮原子守恒可知被氧化的氨氣的物質的量為0.5mol×2=1mol，故被氧化氨氣的體積為1mol×22.4L/mol=22.4L，
故答案為：22.4．

點評：本題考查氧化還原反應基本概念、配平、計算與電子轉移表示方法等，題目難度不大，注意從元素化合價的角度判斷氧化還原反應的相關概念，注意能熟練用單線橋法標出電子轉移的方向和數目．