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t℃時，某一元弱酸溶液中，溶質的分子與溶質電離出來的離子的物質的量之比為9∶2，則該一元弱酸在t℃時的電離度是

A.
30%
B.
31.8%
C.
22.2%
D.
10%

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：四川省綿陽中學2011屆高三化學考前熱點訓練：06化學常用計量與氧化還原反應 題型：013

某一元弱酸HX的相對分子質量為M，t℃時，將a g　HX溶解于一定量的水中恰好形成飽和溶液V mL，其密度為d g/cm³，其中n(X^－)＝b mol．關于該溶液的說法錯誤的是
[　　]
A．	溶液中c(H⁺)－c(OH^－)＝1000 b/V
B．	物質的量濃度c(HX)＝1000 a/M　V mol/L
C．	t℃時，溶液中由水電離產生的c(H⁺)＝mol/L
D．	該溫度下飽和溶液中HX的質量分數w％＝(a/dV)×100％

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江西省南昌二中高二第二次月考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（15分）（Ⅰ）在溫度t ℃時，pH=3的某水溶液中c(OH^－)=10^－⁹ mol／L在此溫度下pH均為4的鹽酸和(NH₄)₂SO₄溶液中由水電離出的c(H⁺)之比為__________。
（Ⅱ）常溫下，pH=10的強堿AOH和pH=4的酸H_nB等體積混合后溶液顯酸性，生成的鹽化學式為___________。AOH與H_nB完全中和所得溶液呈_________性，其原因用離子方程式表_______________________________________。
（Ⅲ）常溫下將體積為v₁、濃度為c₁的一元酸HA與體積為v₂、濃度為c₂的一元堿BOH混合。
(1)若v₁·c₁＝v₂·c₂，混合后的溶液pH＞7，則一元弱酸的電離程度         （選填“＞”、“＜”或“＝”）一元弱堿的電離程度；
(2)若v₁＝v₂，一元弱堿的電離程度大于一元弱酸的電離程度，且混合后溶液pH＜7，則c₁     c₂（選填“＞”、“＜”或“＝”）。
（Ⅳ）常溫下，0.1m01／L的下列溶液：
①HCl、②CH₃COOH、③CH₃COONa、④NaOH、⑤FeCl₃、⑥NaCl。
（1）pH由小到大排列順序為                         （填序號）；
（2）實驗室配制⑤的溶液時常需加入少量鹽酸，否則得到的是渾濁的溶液，產生渾濁的原因是（用離子方程式表示）
（Ⅴ）將硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合時，可看到的實驗現象是            ,產生該現象的原因是                                    （用離子方程式解釋原因）。