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（4分）一定條件下的可逆反應(yīng)2NO₂ (g)

N₂O₄ (g)    △H=" -92.4kJ/mol  " 達到化學(xué)平衡狀態(tài)且其它條件不變時，
（1）如果升高溫度，平衡混合物的顏色          ；（變深、變淺）
（2）如果在體積固定的容器中加入一定量的二氧化氮，化學(xué)平衡向        方向移動。

（4分）（1）變深（2）正向。

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（11分）（1）一定溫度下，在恒容密閉容器中N₂O₅可發(fā)生下

列反應(yīng)：2N₂O₅(g)

4NO₂(g)＋O₂(g) ；⊿H＞0
①反應(yīng)達到平衡后，若再通入一定量氮氣，則N₂O₅的轉(zhuǎn)化率將（填“增大”、
“減小”或“不變”）。
②下表為反應(yīng)在T₁溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：

t/s	0	500	1000
c(N₂O₅)/mol·L^—1	5.00	3.52	2.48

則500s內(nèi)N₂O₅的分解速率為。
③在T₂溫度下，反應(yīng)1000s時測得NO₂的濃度為4.98mol/L，則T₂T₁。（填“＞”、“＜” 或 “ =”）
（2）如圖所示裝置可用于制備N₂O₅，則N₂O₅在電解池的區(qū) (填“陽極”或“陰極”)生成，其電極反應(yīng)式為。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）硫酸是工業(yè)生產(chǎn)中最為重要的產(chǎn)品之一。在催化反應(yīng)室里進行的反應(yīng)為：
2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)  ΔH=" –196.6" kJ·mol^-1
（1）該反應(yīng)發(fā)生的條件通常是400~500℃、               和                。
（2）SO₃在            （填設(shè)備名稱）中用            （填試劑名稱）吸收。
（3）研究SO₂_、NO₂_、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
已知： 2NO(g)+O₂(g)

2NO₂(g) ΔH=" –113.0" kJ·mol^-1
則反應(yīng)NO₂(g)+SO₂(g)

SO₃(g)+NO(g)的ΔH=                  kJ·mol^-1。
一定條件下，將NO₂與SO₂以物質(zhì)的量之比1:2置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是                       。
a．體系壓強保持不變
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO₃和NO的體積比保持不變
d．每消耗1 mol SO₃的同時生成1 mol NO₂
測得上述反應(yīng)平衡時NO₂與SO₂的物質(zhì)的量之比為1:6，則平衡常數(shù)K＝           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）已知下列反應(yīng)：
① N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)；ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1。
② 4NH₃(g)+5O₂(g)=====4NO(g)+6H₂O(g)；ΔH<0
（1）在500℃、2.02×10⁷Pa和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN₂和3molH₂,充分反應(yīng)后，放出的熱量______(填“<”“>”“=”)92.4kJ，理由是______________________________ ____；
（2）為有效提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，理論上可采取的措施有__________；

A．降低溫度

B．最適合催化劑活性的適當(dāng)高溫

C．增大壓強

D．降低壓強

E.循環(huán)利用和不斷補充氮氣 F.及時移出氨
（3）反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K=________________________，
溫度降低時，K值______________（填“增大”、“減小”或“無影響”

）；
（4）在0.5L的密閉容器中，加入2.5mol N₂和 7.5mol H₂_，當(dāng)該反應(yīng)達到平衡時，測出平衡混合氣的總物質(zhì)的量為6 mol，則平衡時氮氣的轉(zhuǎn)化率=

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（20分）在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)加入0.2 mol 的N₂和0.6 mol 的H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g) △H＜0,反應(yīng)中NH₃的物質(zhì)的量濃度的變化的情況如右圖：

（1）根據(jù)右圖，計算從反應(yīng)開始到平衡時，平均反應(yīng)速率v(NH₃)為____            _。
（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K=_____              。
（3）反應(yīng)達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH₃的物質(zhì)的量濃度不可能為________。
a. 0.20 mol/L       b. 0.12 mol/L         c. 0.10 mol/L       d. 0.08 mol/L
（4）反應(yīng)達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡_________________________移動（填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”），化學(xué)平衡常數(shù)________________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（5）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡（此時NH₃的濃度約為0.25 mol/L）。請在上圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH₃濃度的變化曲線。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于在一固定容積容器中發(fā)生的反應(yīng)：2SO₂（g）+ O₂（g）