【題目】若NA表示阿伏加德羅常數，則下列說法正確的是（ ）
A. 標準狀況下，2.24LHF分子所含電子數目為NA
B. 1mol甲基中含有電子數為10 NA
C. 23g鈉在空氣中充分燃燒，轉移的電子數為NA
D. 50mL 12mol·L-1的鹽酸與足量的MnO2共熱，充分反應后，轉移電子數為0.3NA
【答案】C
【解析】A選項中氟化氫的沸點是19.54℃；B選項中-CH3中含9個電子；C選項中1molNa在反應中失去1mol電子；D選項中隨著反應的濃鹽酸變成稀鹽酸，MnO2與稀鹽酸不反應。
氟化氫的沸點是19.54℃，標準狀況下，氟化氫是液體，Vm=22.4L/mol的使用條件是：標準狀況下的氣態物質，在標準狀況下，2.24LHF不是0.1mol，其含有的電子數也就不是NA，A選項錯誤；1個CH4分子中含10個電子，CH4中去掉一個H原子變成-CH3，-CH3中含有9個電子，1mol甲基含有9mol電子，即9NA，B選項錯誤；23g鈉是1mol鈉，在空氣中燃燒生成過氧化鈉，失去1mol電子，即轉移的電子數是NA，C選項正確；濃鹽酸與MnO2在加熱條件下反應生成氯氣，其方程式：MnO2+4HCl（濃）
MnCl2+Cl2↑+2H2O，每有4mol鹽酸參加反應，轉移2NA電子，50mL 12mol·L-1的鹽酸是0.6mol，如果完全反應，轉移的電子數是0.3NA，但隨著反應的進行，濃鹽酸變成稀鹽酸，稀鹽酸與MnO2不反應，所以0.6mol鹽酸不可能完全參加反應，所以轉移的電子數小于0.3NA，D選項錯誤；正確選項C。
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【題目】化學與生活密切相關。下列說法正確的是
A.醫用消毒酒精中乙醇的濃度（體積分數）為95%
B.硅膠可用作瓶裝藥品、袋裝食品的干燥劑
C.化石燃料完全燃燒不會造成大氣污染
D.鐵比銅金屬性強，FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板
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【題目】判斷下列過程的ΔH和ΔS，用“> 0”或“< 0”來表示
化學方程式 | ΔH | ΔS |
H2O(l)→H2O(g) | _________ | ________ |
CaCO3(s) == CaO (s) + CO2(g) | _______ | _______ |
NaOH(s)== Na+(aq)+OH-(aq) | _______ | ________ |
N2(g)+3H2(g) | ______ | ________ |
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【題目】乙醇能發生如下反應:
①CH3CH2OH+3O2
2CO2+3H2O;
②2Cu+O2 
2CuO，CH3CH2OH+CuO
CH3CHO+H2O+Cu。
由以上反應不能得出的結論是
A. 由反應①②可知，條件不同，乙醇與O2反應的產物不同
B. 由反應②可知，Cu是乙醇氧化生成乙醛的催化劑
C. 由反應①可知，乙醇燃燒時，碳碳鍵、碳氫鍵、氫氧鍵均斷裂
D. 由反應②可知,乙醇氧化為乙醛時，只斷開氫氧鍵
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【題目】在75℃左右，用HgS04做催化劑，乙炔可水化為乙醛，但HgS04遇到某些特定物質常會發生催化劑中毒而失去催化作用，H2S就是其中一種�，F用乙炔水化法，只用塊狀電石、濃硫酸、水、NaOH溶液、Hg0粉末五種物質制乙醛，裝置如下圖所示，請回答下列問題:
（1）實驗開始時，儀器A中盛放電石，B中應裝__________，其作用是__________。
（2）儀器D中盛放水，其作用是__________。
（3）蒸餾燒瓶F中應加入Hg0和另外兩種試劑，若將三者分別直接加入，請按加入的先后順序寫出包括Hg0在內的各試劑的名稱____________________。
（4）裝置圖中，加熱F的方法叫__________，所選用溫度計G的量程表示正確的是________（填字母）。
A.0℃～50℃ B.0℃～100℃ C.0℃～200℃ D.50℃～100℃ E.0℃～360℃
（5）檢驗乙醛已制出的操作及現象是__________。
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【題目】下列根據反應原理設計的應用，不正確的是
A. CO32－+H2O
HCO3－+OH－：用熱的純堿溶液清洗油污
B. A13++3H2OAl(OH)3（膠體）+3H+：明礬凈水
C. TiCl4+(x+2)H2O(過量)TiO2·xH2O↓+4HCl：制備TiO2納米粉
D. SnCl2+H2OSn( OH)Cl↓+HCl配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉溶液
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 18g2H2O中含有的中子數為10NA
B. 11.2 LCl2與足量NaOH 溶液反應時轉移的電子數為0.5 NA
C. 1mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液中含有的SO42-數為3 NA
D. 7 g 乙烯和丁烯的混合氣體中所含的碳原子數是0.5 NA
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【題目】LiH2PO4是制備電池的重要原料。室溫下，LiH2PO4溶液的pH隨c初始（H2PO4–）的變化如圖1所示，H3PO4溶液中H2PO4–的分布分數δ隨pH的變化如圖2所示，[
]下列有關LiH2PO4溶液的敘述正確的是
A. 溶液中存在3個平衡
B. 含P元素的粒子有H2PO4–、HPO42–、PO43–
C. 隨c初始（H2PO4–）增大，溶液的pH明顯變小
D. 用濃度大于1 mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，當pH達到4.66時，H3PO4幾乎全部轉化為LiH2PO4
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【題目】25℃時，亞碲酸（H2TeO3）的Ka1=1×10-3，Ka2=2×10-8。0.1mol/L的NaHTeO3溶液中，下列粒子的物質的量濃度關系不正確的是（ �。�
A. c（Na+）＞c（HTeO3-）＞c（OH-）＞c（H2TeO3）＞c（H+）
B. c（Na+）=c（TeO32-）+c（HTeO3-）+c（H2TeO3）
C. c（Na+）+c（H+）≥c（HTeO3-）+c（TeO32-）+c（OH-）
D. c（H+）+c（H2TeO3）=c（OH-）+c（TeO32-）
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