【題目】某溶液可能含有Al3+、NH4+、Fe2+、Na+、CO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的若干種，若在該溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，無明顯現象，并得到X溶液，對X溶液進行如下實驗，下列結論正確的是(忽略水的電離，且原溶液中各離子濃度均為0.5mol L-1)
A. 原溶液中一定存在NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-
B. 原溶液中可能含有NO3-和Al3+
C. 白色沉淀C可能是Al(OH)3
D. 沉淀B可能是Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物
【答案】A
【解析】
該溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，無明顯現象，說明不含碳酸根離子，并得到X溶液，溶液中加入硝酸鋇，產生氣體，遇到空氣變?yōu)榧t棕色，說明氣體為一氧化氮，則溶液有被硝酸根氧化的離子，說明含有亞鐵離子，則加入鹽酸時不存在氧化還原反應，說明原溶液中不含硝酸根離子。因為不含碳酸根離子，產生白色沉淀，說明含有硫酸根離子，生成了硫酸鋇沉淀，溶液Ａ中含有過量的硝酸鋇，加入過量的氫氧化鈉溶液，產生氣體，說明原溶液含有銨根離子，沉淀Ｂ為氫氧化鐵，溶液Ｂ中通入少量的二氧化碳有白色沉淀Ｃ，肯定含有碳酸鋇沉淀，不能說明是否含鋁離子。根據離子濃度相同和溶液中的電荷守恒分析，溶液中還含有氯離子。故含有NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-四種離子，則不含有鋁離子和鈉離子。
A. 根據以上分析可知，原溶液中一定存在NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-，故正確；B. 原溶液中不可能含有NO3-和 Al3+，故錯誤。C. 白色沉淀C是碳酸鋇，故錯誤；D. 沉淀B是Fe(OH)3，故錯誤。故選Ａ。
習題精選系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25 ℃時，Ksp(BaSO4)＝1×10－10 mol2·L－2，Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9 mol2·L－2。在該溫度下，下列說法不正確的是( )
A. 因為Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)，所以BaSO4比BaCO3溶解度更小
B. 若誤飲c(Ba2＋)＝1.0×10－5mol·L－1的溶液時，會引起Ba2＋中毒
C. 向同濃度Na2SO4和Na2CO3的混合液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出
D. 在BaSO4的飽和溶液液中，c(SO42-)＝1.0×10－5mol·L－1
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【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W、R、Q原子序數依次增大。由這些元素組成的化合物甲、乙、丙、丁的0.1mol/L水溶液pH如下表，丙、丁為二元化合物。甲溶液逐滴滴入丙溶液中，先產生白色沉淀，后沉淀消失；乙的水溶液可除油污。下列說法一定正確的是
A. W和Q形成的化合物只含有離子鍵
B. Y和Z的氫化物沸點：Y<Z
C. 離子半徑：r(Q>r(R)>r(Z)
D. Y和Q氧化物的水化物酸性：Q>Y
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【題目】如圖所示，某同學設計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜．下列有關說法正確的是（ ）
A. 反應一段時間后，乙裝置中生成的氫氧化鈉在鐵極區(qū)
B. 乙裝置中鐵電極為陰極，電極反應式為Fe﹣2e ﹣=Fe2+
C. 通入氧氣的一極為正極，發(fā)生的電極反應為O2﹣4e ﹣+2H2O═4OH﹣
D. 反應一段時間后，丙裝置中硫酸銅溶液濃度保持不變
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【題目】某生產工藝中用惰性電極電解Na2CO3溶液獲得NaHCO3和NaOH，其原理如題21圖。下列有關說法正確的是
A. a 接外電源負極
B. B出口為H2，C出口為NaHCO3溶液
C. 陽極電極反應為4CO32-+2H2O-4e- = 4HCO3-+O2↑
D. 應選用陽離子交換膜，電解時Na+從右側往左移動
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【題目】三種難溶金屬硫化物的溶度積常數（25℃）：
化學式 | FeS | CuS | MnS |
溶度積 | 6.3×10﹣18 | 1.3×10﹣36 | 2.5×10﹣13 |
下列有關說法中正確的是（ ）
A. 25℃時，CuS的溶解度大于MnS的溶解度
B. 25℃時，飽和CuS溶液中，Cu2+的濃度為1.3×10﹣36 molL﹣1
C. 因為H2SO4是強酸，所以反應CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能發(fā)生
D. 除去某溶液中的Cu2+，可以選用FeS作沉淀劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】填寫下列空白：
Ⅰ.（1）除去NaCl固體中混有的少量KNO3，所進行的實驗操作依次為________、蒸發(fā)、結晶、________。
（2）除去KCl溶液中的SO42－，依次加入的溶液為(填溶質的化學式)_____________________。
（3）下列物質的分離和提純方法操作為①花生油、水混合物________；②碘水中的I2________；
Ⅱ.（1）含有6.02×1023個H的H2O，其物質的量是________；1 mol Na2SO4溶于水能電離出______個Na＋、______個SO42－。
（2）______mol H2O中含有的氧原子數與1.5 mol CO2中含有的氧原子數相等。
（3）將等物質的量的NH3和CH4混合，混合氣體中NH3與CH4的質量比為________。
（4）要使NH3與CH4含相同數目的H原子，則NH3和CH4的物質的量之比為__________。
（5）標準狀況下，密度為0.75 g·L－1的NH3與CH4組成的混合氣體中，NH3的體積分數為__________，該混合氣體對氫氣的相對密度為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，下列反應中水蒸氣含量隨反應時間的變化趨勢符合題圖10 的是
A. CO2(g)＋2NH3(g)
CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；△H＜0
B. CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；△H＞0
C. CH3CH2OH (g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)；△H＞0
D. 2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2 C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)；△H＜0
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