Question

設N_A為阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是（　　）

A．1mol Na₂SO₄溶于水中，所得溶液中Na⁺個數為N_A

B．18g水含有電子數為8N_A

C．0.3mol?L^-1Na₂SO₄溶液中，含有Na⁺和SO₄^2-總數為0.9N_A

D．N_A個氫氣分子（H₂）的質量為2g

Answer 1

分析：A、根據質量守恒，計算出溶液中鈉離子的物質的量；
B、先計算出水的物質的量，根據水的物質的量計算出含有的電子數；
C、硫酸鈉溶液的體積不知道，無法計算硫酸鈉溶液含有的鈉離子和硫酸根離子的物質的量；
D、根據氫氣的個數計算出其物質的量，再計算出氫氣的質量．

解答：解：A、1mol Na₂SO₄溶于水中含有2mol鈉離子，根據鈉離子守恒，所得溶液中含有2mol鈉離子，含有Na⁺個數為2N_A，故A錯誤；
B、18g水的物質的量為1mol，含有10mol電子，含有電子數為10N_A，故B錯誤；
C、沒有告訴0.3mol?L^-1Na₂SO₄溶液中的體積，無法計算溶質硫酸鈉的物質的量及含有Na⁺和SO₄^2-總數，故C錯誤；
D、N_A個氫氣分子（H₂）的物質的量為1mol，1mol氫氣的質量為2g，故D正確；
故選D．

點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，阿伏加德羅常數是高考的“熱點”，它既考查了學生對物質的量、粒子數、質量、體積等與阿伏加德羅常數關系的理解，又可以涵蓋多角度的化學知識內容．要準確解答好這類題目，一是要掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系；二是要準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系．