室溫下,某溶液中由水電離產生的c(H+)等于10-13 mol·L-1,該溶液的溶質不可能是( )
| A．NaHSO4 | B．NaCl | C．HCl | D．Ba(OH)2 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
關于室溫下下列溶液的說法不正確的是
| A．水的電離程度：①=②=③=④ |
| B．分別加水稀釋10倍，溶液的pH：①>②>③>④ |
C．①、③兩溶液等體積混合： |
D． 溶液②與 溶液③混合，若 ，則混合溶液pH=4(忽略溶液體積變化) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列離子方程式中,屬于水解反應的是( )
A．HCOOH+H2O HCOO-+H3O+ |
B．CO2+H2O HC+H+ |
C．C+H2O HC+OH- |
| D．HS-+H2OS2-+H3O+ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
H2SO3是二元弱酸，NaHSO3溶液呈酸性。在0.1 mol·L－1 NaHSO3溶液中，下列關系正確的是（ ）
| A．c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H2SO3) |
| B．c(Na＋)＝c(HSO3-)＋2c(SO32-)＋c(H2SO3) |
| C．c(Na＋)＝c(HSO3-)＞c(H＋)＞c(OH－) |
| D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO3-)＋c(OH－)＋c(SO32-) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
測得醋酸甲的pH：a，醋酸乙的pH：a＋1。下列推斷中正確的是（ ）
| A．醋酸甲中H＋的物質的量是醋酸乙中的10倍 |
| B．醋酸乙的電離程度比醋酸甲大 |
| C．中和等物質的量的NaOH溶液需甲、乙兩酸的體積之比為10∶1 |
| D．甲、乙溶液加水稀釋，當pH相等時甲需加更多的水 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知25 ℃時KW=10-14,如果100 ℃時KW=5.5×10-13,這說明( )
| A．100 ℃時水的電離程度較小 |
| B．前者c(H+)較后者大 |
| C．水的電離過程是一個吸熱過程 |
| D．100 ℃時0.1 mol·L-1 DCl的重水溶液中水的電離程度一定是室溫時電離程度的10倍 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列關于電離常數的說法正確的是( )
| A．電離常數隨著弱電解質的濃度增大而增大 |
| B．CH3COOH的電離常數表達式為Ka= |
| C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液,電離常數減小 |
| D．電離常數只與溫度有關,與濃度無關 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知相同條件下，HClO的電離常數小于H2CO3的一級電離常數(Ka)。為了提高氯水中HClO的濃度，可加入( )
| A．NaCl(s) | B．CaCO3(s) | C．H2O | D．NaOH(s) |
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