Question

【題目】N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發生下列反應：

2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g） ΔH＞0 T1溫度下的部分實驗數據為：

t/s	0	500	1 000	1 500
c（N2O5）/（mol·L-1）	5.00	3.52	2.50	2.50

下列說法不正確的是（ ）

A．500 s內N2O5分解速率為2.96×10-3mol·L-1·s-1

B．T1溫度下的平衡常數為K1＝125，1 000 s時轉化率為50%

C．其他條件不變，T2溫度下反應到1000s時測得N2O5（g）濃度為2.98 mol·L-1，則T1＜T2

D．T1溫度下的平衡常數為K1，T3溫度下的平衡常數為K3，若K1＞K3，則T1＞T3

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A．依據圖標數據分析計算500s內N2O5（g）消耗的濃度=5.00mol/L-3.52mol/L=1.48mol/L，分解速率==2.96×10-3 mol/（Ls），故A正確；B．由表中數據可知，T1溫度下，1000s時反應到達平衡，平衡時c（N2O5）=2.5mol/L，c（NO2）=5mol/L，c（O2）=1.25mol/L，平衡常數K===125，轉化率為 ×100%=50%，故B正確；C．該反應正反應是吸熱反應，升高溫度，反應速率加快，平衡向正反應移動，平衡時時N2O5（g）濃度應降低，其他條件不變時，T2溫度下反應到1000s時測得N2O5（g）濃度為2.98 mol/L，濃度大于2.5mol/L，故不可能為升高溫度，應為降低溫度，故T1＞T2，故C錯誤；D．平衡常數只受溫度影響，T1溫度下的平衡常數為K1，T3溫度下的平衡常數為K3，若K1＞K3，反應吸熱反應，則T1＞T3，故D正確；故選C。