Question

用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應制取CO₂．下列措施對改變該反應的速率幾乎沒有影響的是（　　）

A．用相同濃度、溫度較高的鹽酸代替常溫下的鹽酸

B．增大反應體系的壓強或減小反應體系的壓強

C．用相同質量、粉末狀態的碳酸鈣代替塊狀碳酸鈣

D．用與原鹽酸具有相同H⁺濃度的稀硫酸

Answer 1

分析：影響化學反應速率的因素有溫度、濃度、壓強、催化劑、固體物質的表面積等．
濃度：增加反應物濃度，使反應速率加快；
溫度：升高溫度，使反應速率加快；
壓強：對于有氣體參與的化學反應，除體積其它條件不變時，增大壓強，使反應速率加快；
使用正催化劑，使反應物速率加快；
增大固體表面積能使反應速率加快．

解答：解：A．升高溫度，使反應速率加快，所以用相同濃度、溫度較高的鹽酸代替常溫下的鹽酸反應速率加快，故A錯誤；
B．該反應沒有氣體參與反應，增大壓強，對速率幾乎沒有影響，故B正確；
C．增大固體表面積能使反應速率加快，所以用相同質量、粉末狀態的碳酸鈣代替塊狀碳酸鈣反應速率加快，故B錯誤；
D．純凈的碳酸鈣與硫酸反應生成硫酸鈣會覆蓋在大理石的表面，阻礙了反應的進行，反應速率減慢，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查影響反應速率的因素，掌握影響化學反應速率的因素有哪些，抓住影響的本質，是解題的關鍵，平時學習需理解記憶．