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【題目】相同物質的量濃度的下列溶液中，pH值最大的是( )

A.碳酸鈉溶液B.碳酸氫鈉溶液C.食鹽水D.硫酸銅溶液

【答案】A

【解析】

相同物質的量濃度時，弱酸的酸性越弱，對應酸根離子的水解程度越大，其鹽溶液的堿性越強，pH越大，金屬陽離子水解，溶液顯酸性，據此分析解答。

相同物質的量濃度時，弱酸的酸性越弱，對應酸根離子的水解程度越大，其鹽溶液的堿性越強，pH越大，碳酸鈉溶液、碳酸氫鈉溶液水解顯堿性，酸性：碳酸＞碳酸氫根離子，碳酸鈉的pH＞碳酸氫鈉，氯化鈉不水解，硫酸銅水解顯酸性，因此pH最大的是碳酸鈉，故選A。

練習冊系列答案

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【題目】在某無色溶液中含有大量的Ba2＋、H＋、Cl－，該溶液中還可能大量存在的離子是

A. NH4＋ B. OH－ C. SO42－ D. Cu2＋

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【題目】實驗室可利用硫酸廠爐渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵和綠礬（FeSO47H2O），聚鐵的化學式為[Fe2(OH)n(SO4)3﹣0.5n]m，制備過程如圖所示：下列說法不正確的是

A. 爐渣中FeS與硫酸和氧氣的反應的離子方程式為：4FeS+3O2+12H+═4Fe3++4S↓+6H2O

B. 氣體M的成分是SO2，通入雙氧水得到硫酸，可循環使用

C. 溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質量分數，若其pH偏小，將導致聚鐵中鐵的質量分數偏大

D. 向溶液X中加入過量鐵粉，充分反應后過濾得到溶液Y，再經蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾等步驟得到綠礬

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【題目】下列說法錯誤的是

A. 質譜法可以測定物質的相對分子量

B. 物質的實驗式就是其分子式

C. 從物質的紅外光譜圖可以獲得分子中含有化學鍵或官能團的信息

D. 從核磁共振氫譜圖可以推知該有機物分子有幾種不同類型的氫原子及他們的數目

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【題目】配平化學方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2=_______CaCl2+______NH3↑＋2H2O

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【題目】某科研小組設計出利用工業廢酸（10%H2SO4）來堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦的方案，實現廢物綜合利用，方案如圖所示．

已知：各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如下表所示．

離子	開始沉淀時的pH	完全沉淀時的pH
Fe2+	6.34	9.7
Fe3+	1.48	3.2
Zn2+	6.2	8.0

請回答下列問題：
（1）氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，則相同溫度下：Ksp（CuS）Ksp（ZnS）（選填“＞”“＜”或“=”）．
（2）物質A可使用下列物質中的．
A.KMnO4
B.O2
C.H2O2
D.Cl2
（3）除鐵過程中加入氨水的目的是調節溶液的pH，pH應控制在范圍之間．
（4）物質B可直接用作氮肥，則B的化學式是．
（5）除鐵后得到的Fe（OH）3可用KClO溶液在堿性環境將其氧化得到一種高效的多功能水處理劑﹣﹣K2FeO4 ，寫出該反應的離子方程式．

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【題目】下列關于有機物的用途，說法不正確的是 (　　)

A. 甲烷是一種熱量高、污染小的清潔能源

B. 乙烯最重要的用途是作為植物生長調節劑

C. 乙醇是一種很好的溶劑，能溶解多種有機物和無機物

D. 酯類物質常用作飲料、糖果、香水、化妝品中的香料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設備及X射線防護材料等，回答下列問題：
（1）鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層，鉛在元素周期表的位置是第①周期、第②族；PbO2的酸性比CO2的酸性③（填“強”或“弱”）．
（2）PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應的化學方程式為④ ．
（3）PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應制得，反應的離子方程式為⑤；PbO2也可以通過石墨為電極，Pb（NO3）2與Cu（NO3）2的混合溶液為電解液電解制取，陽極發生的電極反應式為⑥ ，陰極上觀察到得現象是⑦；若電解液中不加入Cu（NO3）2 ，陰極發生的電極反應式為⑧ ，這樣做的主要缺點是⑨ ．
（4）PbO2在加熱過程發生分解的失重曲線如圖所示，已知失重曲線上的a點為樣品失重4.0%（即 ×100%）的殘留固體．若a點固體組成表示為PbOx或mPbO2nPbO，列式計算x值和m：n值⑩ ．