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在反應11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄中，每摩爾CuSO₄能氧化P的物質的量為( )　

A．1/5 mol

B．2/5 mol

C．3/5mol

D．11/5 mol

試題分析：根據方程式可知，硫酸銅中銅的化合價從＋2價降低到＋1價，得到1個電子。P元素的化合價從0價升高到＋5價，失去5個電子，所以1mol硫酸銅能氧化單質P的物質的量是1/5 mol，答案選A。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，試題側重考查學生分析問題，以及靈活解決問題的能力。該題的關鍵是明確P既是氧化劑，也是還原劑，因此解題的方法是根據電子的得失守恒進行，而不應該根據化學方程式中的系數。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硝酸鹽受熱分解的產物與硝酸鹽的組成以及受熱的溫度等因素有關。
Ⅰ．一定條件下硝酸銨受熱分解的化學反應方程式為：NH₄NO₃→HNO₃+N₂+H₂O（未配平）
（1）該反應中發生還原反應的過程是_______→________。
（2）反應中被氧化與被還原的氮原子數之比為__________；現有1mol NH₄NO₃分解，生成的氧化產物的物質的量是 mol。
Ⅱ．硝酸銨受撞擊或高溫發生爆炸的化學反應方程式為：m NH₄NO₃→n O₂+p N₂+q H₂O
（3）下列關于該方程式中化學計量數的說法正確的是_________（選填字母編號）。
a．m＝1 b．n＝2 c．p＝3 d．q＝4
（4）若反應過程中共轉移3．01×10²³個電子，則反應可產生氣體的體積為_____（標準狀況）。

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