【題目】Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會造成嚴重的環境污染．化工廠可用濃氨水來檢驗Cl2 是否泄漏，有關反應的化學方程式為：3Cl2（氣）+8NH3（氣）═6NH4Cl（固）+N2（氣）
①用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目
②若反應中消耗Cl21.5mol則被氧化的NH3在標準狀況下的體積為 L．
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小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以N2和H2為反應物，鹽酸酸化的NH4Cl溶液為電解質的原電池，工作原理如下圖所示，下列說法不正確的是
A. b電極為負極
B. 反應過程中，溶液中的Cl-向a電極移動
C. a電極的電極反應式為：N2+6e-+8H+=2NH4+
D. 電池反應為N2+3H2+2HCl=2NH4Cl
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【題目】苯或CCl4可用于萃取溴水中的Br2。下列說法正確的是
A.可用乙醇代替苯或CCl4作萃取劑
B.萃取時，可用長頸漏斗代替分液漏斗
C.振蕩后，要打開分液漏斗上端的塞子放氣
D.用苯萃取后分液時，先放出水層，再放出有機層
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是牙膏中某些主要成分檢驗流程圖，請回答以下問題：
（1）牙膏中的摩擦劑約占牙膏成分的50%，主要用于增強牙膏的摩擦作用和去污效果，不同種類的牙膏含有的摩擦劑有所不同，在上述流程圖的第③步加入鹽酸后會產生不同現象，請你填空：
摩擦劑 | 實驗中出現的現象 | 解 釋 |
SiO2 | ________________ | _____________ |
CaCO3 | ________________ | ______________ |
Ca3(PO4)2 | 溶解無氣體，加NaOH至過量后又產生沉淀 | ______________ |
Al(OH)3 | 溶解無氣體，加NaOH至過量先產生沉淀后溶解 | _______________ |
（2）日常生活中使用的牙膏里面都含有一定量的摩擦劑，試回答下列相關問題：
A．根據你的推測，摩擦劑應具備下列性質中的哪幾條？________________
①易溶于水 ②難溶于水 ③堅硬 ④柔軟 ⑤顆粒較大 ⑥顆粒較小
B．據調查，兩面針兒童牙膏、珍珠王防臭牙膏和中華透明牙膏中所使用的摩擦劑依次是氫氧化鋁、碳酸鈣和二氧化硅，它們所屬的物質類別依次是________________、____________、___________。
C．作牙膏摩擦劑的粉末狀碳酸鈣可以用石灰石來制備。以下是一種制備碳酸鈣的生產方案，其流程圖為，請你寫出上述方案中有關反應的化學方程式：
①_______________ ②________________ ③___________________
（3）新制Cu（OH）2的配制方法是__________________________。
牙膏中含有一定量的甘油，其主要功能是作保濕劑，在流程圖的第②步得到的澄清溶液中加入新制Cu（OH）2，產生的現象是_____，化學方程式為_________
（4）實驗測定澄清溶液的pH>7，可能原因是___________。
（5）牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質保護著，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(固) 
5Ca2++3PO43-+OH-
進食后，細菌和酶作用于食物，產生有機酸，這時牙齒就會受到腐蝕，其原因是_____________________
已知Ca5(PO4)3F（固）的溶解度比上面的礦化產物更小，質地更堅固。用離子方程式表示，當牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因：_____________，根據以上原理，請你提出一種其它促進礦化的方法_________________________
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【題目】下圖是某工業生產過程。
溶解度表：
溫度℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 60 | 80 | 90 | 100 |
氯化銨 | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 55.2 | 65.6 | 71.3 | 77.3 |
硫酸銨 | 70.6 | 73 | 75.4 | 78 | 81 | 88 | 95 | 98 | 103 |
硫酸鉀 | 7.4 | 9.3 | 11.1 | 13 | 14.8 | 18.2 | 21.4 | 22.9 | 24.1 |
氯化鉀 | 28 | 31.2 | 34.2 | 37.2 | 40.1 | 45.8 | 51.3 | 53.9 | 56.3 |
（1）本工業生產過程的目標產品是____________________________________。（寫化學式）
（2）過濾Ⅰ操作所得固體中，除CaCO3外還有一種物質，該固體的用途有_________（試舉一例）。
（3）根據溶解度表轉化Ⅱ適宜的溫度是________
A、0~10℃ B、20~30℃ C、40~60℃ D、90~100℃
過濾Ⅱ操作所得濾渣是__________。
（4）我國著名的化學家也利用了轉化Ⅱ的反應原理制備了一種重要的堿，該制備的化學反應方程式為：___________________________________________________
（5）氯化鈣結晶水合物（CaCl2·6H2O）進行脫水處理可制得常用的干燥劑，根據下圖選擇最佳脫水的方法是__________
A、氯化氫氣流中加熱到174℃ B、直接加熱至174℃
C、直接加熱至260℃ D、氯化氫氣流中加熱到260℃
（6）上述工業流程實現了綠色化學的理念，其中__________________（填化學式）實現了循環利用，副產品_________________________（填化學式）可轉化為原料，整個流程基本實現了污染物零排放。
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【題目】過氧化鈣(CaO2)是一種白色晶體，無臭無味，能潮解，難溶于水，可與水緩慢反應；不溶于醇類、乙醚等，易與酸反應，常用作殺菌劑、防腐劑等。通常利用CaCl2在堿性條件下與H2O2反應制得。
某化學興趣小組在實驗室制備CaO2的實驗方案和裝置示意圖（圖一）如下：
請回答下列問題：
（1）三頸燒瓶中發生的主要反應的化學方程式為___________________________________；
（2）支管B的作用是_________________________；
（3）步驟③中洗滌CaO2·8H2O的液體X的最佳選擇是____________；
A．無水乙醇 B．濃鹽酸 C．水 D．CaCl2溶液
（4）過氧化鈣可用于長途運輸魚苗，這體現了過氧化鈣___________的性質；
A．可緩慢供氧 B．能吸收魚苗呼出的CO2氣體 C．能潮解 D．可抑菌
（5）已知CaO2在350℃時能迅速分解，生成CaO和O2。該小組采用如圖二所示的裝置測定剛才制備的產品中CaO2的純度(設雜質不分解產生氣體)
①檢查該裝置氣密性的方法是：_________________________________；
②使用________(填儀器名稱)準確稱取0.5000g樣品，置于試管中加熱使其完全分解，收集到33.60mL(已換算為標準狀況)氣體，則產品中過氧化鈣的質量分數為________(保留4位有效數字)；
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【題目】下列變化中，需加入氧化劑才能實現的是( )
A. Al(OH)3→Al2O3 B. FeCl3 →FeCl2 C. CuO→Cu D. Cl－→Cl2
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【題目】一定溫度下，在三個容積均為2.0 L的恒容密閉容器中發生反應：
2NO(g)＋2CO(g)
N2(g)＋2CO2(g)
各容器中起始物質的量與反應溫度如下表所示，反應過程中甲、丙容器中CO2的物質的量隨時間變化關系如圖所示：
容器 | 溫度/℃ | 起始物質的量/mol | |
NO (g) | CO (g) | ||
甲 | T1 | 0.20 | 0.20 |
乙 | T1 | 0.30 | 0.30 |
丙 | T2 | 0.20 | 0.20 |
下列說法正確的是
A. 該反應的正反應為吸熱反應
B. 達到平衡時，乙中CO2的體積分數比甲中的小
C. T1℃時，若起始時向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2，則反應達到新平衡前v(正)＞v(逆)
D. T2℃時，若起始時向丙中充入0.06mol N2和0.12 mol CO2，則達平衡時N2的轉化率大于40%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組熱化學方程式中，化學反應的△H 前者小于后者的有
①H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g) △H1 H2(g)+Br2(g)==2HBr(g)△H2
②S(g)+O2(g)==SO2(g) △H3 S(s)+O2(g)==SO2(g) △H4
③N2O4(g)==2NO2(g) △H5 2NO2(g)==N2O4(g) △H6
④CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g) △H7 CaO(s)+H2O(1)==Ca(OH)2(s) △H8
⑤
H2SO4(濃)+NaOH(aq)==Na2SO4(aq)+H2O(l) △H9
HCl(aq)+NaOH(aq)==NaCl(aq)+H2O(1)△H10
⑥C(s)+O2(g)==CO(g) △H11 C(s)+O2(g)==CO2(g) △H12
A. 2項 B. 3 項 C. 4 項 D. 5項
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