Question

已知：①Na₃N＋3H₂O＝3NaOH＋NH₃↑，②NaH＋H₂O＝NaOH＋H₂↑。下列敘述正確的是

A．離子半徑：Na+＞N3-＞H+

B．反應①和②都是氧化還原反應

C．反應②每生成1 mol H2，轉移的電子數為NA

D．Na3N和NaH與鹽酸反應都只生成一種鹽

Answer 1

C

試題分析：A、離子的核外電子層數越多離子半徑越大。在核外電子排布相同的條件下原子序數越大，離子半徑越小，則．離子半徑：N^3-＞Na⁺＞H⁺，A不正確；B、有元素化合價發生變化的反應是氧化還原反應，在反應①中元素的化合價均不變化，不是氧化還原反應。反應②中氫元素的化合價發生變化，屬于氧化還原反應，B不正確；C、反應②中氫元素的化合價分別從NaH中－1價和水中+1價變化到0價，注意1個電子，所以反應②每生成1 mol H₂，轉移的電子數為N_A，C正確；D、根據反應①可知Na₃N與鹽酸反應生成氯化鈉和氯化銨兩種鹽，D不正確，答案選C。