Question

下列說法正確的是：（    ）

A．在100 ℃．101 kPa條件下，液態水的氣化熱為40．69 kJ·mol-1，則H2O(g)H2O(l) 的ΔH ="+" 40．69 kJ·mol-1

B．已知MgCO3的Ksp = 6．82 × 10-6，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) = c(CO32-)，且c(Mg2+) · c(CO32-)= 6．82 × 10-6

C．常溫下，在0．10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使NH3·H2O的電離度降低，溶液的pH減小

D．已知：

共價鍵	C－C	C=C	C－H	H－H
鍵能/ kJ·mol-1	348	610	413	436

 
則可以計算出反應的ΔH為－384 kJ·mol^-1

Answer 1

C

試題分析：A.氣體轉化為液體是放熱過程，則正確的表達為：H₂O（g）H₂O（l）△H=-40.69kJ?mol^-1，故A錯誤；B.含有固體MgCO₃的溶液中，Mg²⁺離子和CO₃^2-離子都能水解，水解后離子濃度不相等，并且在不同的溫度下，溶度積常數不同，故B錯誤；C.因為苯環中的碳碳鍵是介于單雙鍵之間的一種獨特的鍵，不存在典型的碳碳雙鍵和碳碳單鍵，不能用以上表中進行計算，故C錯誤；D.NH₃?H₂O溶液中加入少量NH₄Cl晶體，NH₄⁺濃度增大使電離平衡向逆方向移動，電離程度降低，溶液的pH減小，故D正確。故選：D。