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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

基態(tài)硅原子的電子排布圖正確的是

A B C D

試題分析：硅原子是14號(hào)元素，位于第三周期第ⅣA族，因此其基態(tài)硅原子的電子排布圖為

，所以答案選A。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有四種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)數(shù)據(jù)如下表所示：

元素	甲	乙	丙	丁
原子半徑/nm	0.186	0.102	0.152	0.074
主要化合價(jià)	＋1	＋6、－2	＋1	－2

下列敘述不正確的是
A．甲單質(zhì)的熔點(diǎn)比丙單質(zhì)的熔點(diǎn)高
B．甲單質(zhì)可用電解其鹽溶液的方法冶煉而得
C．常溫下，丁的兩種氫化物均為液體
D．乙的簡(jiǎn)單離子是四種元素各自形成的簡(jiǎn)單離子中半徑最大的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A．Z元素的原子半徑可能比Y元素的小

B．Z的原子序數(shù)不可能是X的原子序數(shù)的2倍

C．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強(qiáng)

D．Z的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性一定比W的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

R為短周期元素,其原子所具有的電子層數(shù)為最外層電子數(shù)的一半。下列說(shuō)法中不正確的是

A．當(dāng)它形成含氧酸根離子R₂O₄^2—時(shí),也可以形成RO₃^2—

B．當(dāng)它形成含氧酸根離子RO₄^2—時(shí),還可以形成HRO₃^—

C．當(dāng)它形成含氧酸根離子RO₄^—時(shí),還可以形成RO₃^—

D．當(dāng)它形成含氧酸根離子R₂O₇^2—時(shí),也可以形成RO₄^2—

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在2p能級(jí)上最多只能排布6個(gè)電子，其依據(jù)的規(guī)律是

A．能量最低原理	B．泡利不相容原理
C．洪特規(guī)則	D．能量最低原理和泡利不相容原理

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在多電子原子中，軌道能量是由以下哪些因素決定
①電子層 ②原子軌道類(lèi)型 ③空間伸展方向 ④自旋狀態(tài)

A．①②

B．①④

C．②③

D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下表是第三周期部分元素的電離能[單位：eV(電子伏特)]數(shù)據(jù)。

元素	I₁/eV	I₂/eV	I₃/eV[
甲	5.7	47.4	71.8
乙	7.7	15.1	80.3
丙	13.0	23.9	40.0
丁	15.7	27.6	40.7

根據(jù)以上數(shù)據(jù)分析，下列說(shuō)法正確的是
A．甲的金屬性比乙弱　　 B．乙的化合價(jià)為＋1價(jià)
C．丙一定為非金屬元素 D．丁一定為金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A元素的原子只有一個(gè)電子層，又知A與C、B與D分別屬于同一主族元素，B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的二倍，又知四種元素的單質(zhì)常溫常壓下有兩種氣體、兩種固體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）D元素在元素周期表中的位置：                       。
（2）B元素比D元素的非金屬性強(qiáng)的依據(jù)是          （填序號(hào)）。
a．兩元素組成的化合物中D元素為正價(jià)           b．單質(zhì)的熔沸點(diǎn)的高低
c．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱         d．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（3）由A、B、D三種元素中的兩種可分別形成甲、乙兩種離子，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子核的陰離子，且甲離子含有18個(gè)電子，乙離子含有10個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為                                                                   。
（4）寫(xiě)出C和D兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在稀溶液里反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                               （已知此反應(yīng)生成1 molH₂O時(shí)放出的熱量為57.3 kJ）。
（5）用A元素的單質(zhì)與B元素的單質(zhì)可以制成燃料電池，燃料電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的金屬惰性電極浸入KOH溶液，在M極通入A的單質(zhì)，N極通入B的單質(zhì)，則N極的電極反應(yīng)式為：                                                      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下表列出了A～G7種元素在周期表中的位置：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				C	D	E
3			B				F	G
4	A

（1）分別寫(xiě)出A、D、G的元素符號(hào)：       、       、        ，其中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是          （填元素符號(hào)）；
（2）F的氫化物中化學(xué)鍵的類(lèi)型是              ，F(xiàn)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是             ；
（3）C、D、E三種元素中，氫化物種類(lèi)最多的是          ；
（4）寫(xiě)出B與F形成的化合物發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式                     ；

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