Question

【題目】W．X．Y．Z．Q五種元素的原子序數(shù)依次增大。其中X原子的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn,Y原子的L電子層中，有三個(gè)未成對(duì)的電子，且無空軌道；W．Z的原子序數(shù)相差18，且Z原子的第一電離能在同周期中最低，Q+中所有電子正好充滿K．L．M三個(gè)電子層，請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出Y3-離子的電子排布式________。

（2）Y．Z．Q電負(fù)性由小到大的順序是________。（填元素符號(hào)）

（3）已知Y的氫化物能與Q2+形成配離子[Q（YH3）4]2+，該配離子中存在的化學(xué)鍵有________。（填標(biāo)號(hào)）

A．氫鍵 B離子鍵 C．共價(jià)鍵 D．配位鍵

（4）Q與某非金屬原子A形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的化學(xué)式是________，與同一個(gè)A微粒距離最近的Q微粒有________個(gè)。

Answer 1

【答案】 1S22S22P6 N > Cu > K CD CuA 4

【解析】試題X原子的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn，n=2，所以X是C元素；Y原子的L電子層中，有三個(gè)未成對(duì)的電子，且無空軌道，電子排布是1S22S22P3，Y是N元素；W、Z的原子序數(shù)相差18，且Z原子的第一電離能在同周期中最低，W是H元素、Z是K元素；Q+中所有電子正好充滿K．L．M三個(gè)電子層，Q是29號(hào)元素Cu。

解析：根據(jù)以上分析，（1）N3-核外有10個(gè)電子，電子排布式是1S22S22P6。

（2）非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越小，所以N、K、Cu電負(fù)性由小到大的順序是N > Cu > K。（3）已知氨氣能與Cu2+形成配離子[Cu（NH3）4]2+，該配離子中Cu與 NH3之間是配位鍵、NH3中存在共價(jià)鍵，所以化學(xué)鍵有CD；（4）根據(jù)均攤原則Cu原子數(shù)是4，A原子數(shù)是，該晶體的化學(xué)式是CuA，根據(jù)圖示，與同一個(gè)A微粒距離最近的Q微粒有4個(gè)。