Question

現有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：

元素編號	元素性質或原子結構
T	K層和M層上電子數之和等于L層上電數子
X	最外層電子數是次外層電子數的2倍
Y	常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z	元素最高正價是+7價

（1）元素T的氣態氫化物的分子式是

H₂S

．元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是

¹⁴₆C

．
（2）元素Y與氫元素形成一種含有10個電子的常見陽離子的化學式是

NH₄⁺

，該微粒含有的化學鍵類型是

共價鍵

（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是

Cl

（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是

B

A．常溫下Z的單質和T的單質狀態不同
B．Z的氫化物比T的氫化物穩定
C．一定條件下Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
（4）探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一．T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中化學性質明顯不同于其它三種酸的是

H₂CO₃

（用化學式表示），理由是

弱酸（其他答案合理也可）

．

Answer 1

分析：先根據元素的原子結構與性質判斷T、X、Y、Z四種元素，然后根據各題要求分析解答．

解答：解：T：K層和M層上電子數之和等于L層上電數子，所以，次外層是K層，最外層是M層，K層排2個電子，L層排8個電子，M層排6個電子，所以是硫元素；
X：最外層電子數是次外層電子數的2倍，最外層電子數不超過8個，所以，次外層是K層，最外層是L層，K層排2個電子，L層排4個電子，所以是碳元素；
Y：常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，所以是氮元素；
Z：由最高正價為+7價，主族元素的族序數=其最外層電子數，且是短周期元素，氟沒有正化合價，所以是氯元素．
（1）元素T是硫，所有氣態氫化物的分子式是H₂S，因¹⁴₆C可用來測定文物年代，故答案為：H₂S、¹⁴₆C；
（2）N與氫元素形成一種含有10個電子的常見陽離子的是NH₄⁺，非金屬原子與非金屬原子之間形成共價鍵，
故答案為：NH₄⁺；共價鍵
（3）根據同周期非金屬性質的變化規律及比較非金屬性的方法來分析，Cl的非金屬性比S元素強，Z的氫化物比T的氫化物穩定則說明Z的非金屬性強，故答案為：Cl；B；
（4）T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中H₂CO₃，其他酸為強酸，故答案為：H₂CO₃；弱酸（其他答案合理也可）．

點評：本題考查學生利用結構、性質的關系來推斷元素，然后利用元素化合物知識來解答，習題難度不大，應注重歸納非金屬性強弱的比較方法來解答此類習題．