【題目】下列說法正確的是
A.新制氯水能使品紅溶液褪色，說明Cl2具有漂白性
B.富含硫單質的礦物在工業上可用于制造硫酸
C.硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成大量的SO3
D.常溫時將Fe片放入濃硫酸，無明顯現象是因為Fe和濃硫酸不反應
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋅-空氣電池（原理如圖）適宜用作城市電動車的動力電源。該電池放電時Zn轉化為ZnO。該電池工作時下列說法正確的是
A. 氧氣在石墨電極上發生氧化反應
B. 該電池的負極反應為Zn+H2O-2e- = ZnO+2H+
C. 該電池充電時應將Zn電極與電源負極相連
D. 該電池放電時OH-向石墨電極移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NiSO46H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學鍍鎳、生產電池等，可由電鍍廢渣（除含鎳外，還含有Cu、Fe、Cr等雜質）為原料獲得。工藝流程如下圖：
已知：25℃時，幾種金屬氫氧化物的溶度積常數和完全沉淀的pH范圍如下表所示。
Fe(OH）2 | Fe(OH）3 | Cr(OH）3 | Ni(OH）2 | |
Ksp | 8.0×10—16 | 4.0×10—38 | 6.0×10—31 | 6.5×10—18 |
完全沉淀pH | ≥9.6 | ≥3.2 | ≥5.6 | ≥8.4 |
注：NiCO3是一種不溶于水易溶于強酸的沉淀。
請回答下列問題：
（1）下列措施可行，且能提高廢渣浸出率的有 。
A．升高反應溫度 B．增大壓強 C．在反應過程中不斷攪拌
（2）在濾液Ⅰ中加入6%的H2O2，其作用是 （用離子方程式表示）；
加入NaOH調節pH的范圍是 ，為了除去溶液中的 離子。
（3）濾液Ⅱ的主要成分是 。
（4）檢驗Ni2+已完全沉淀的實驗方法是 。
（5）操作Ⅰ的實驗步驟依次為：
① ；
② ；
③蒸發濃縮、冷卻結晶，過濾得NiSO46H2O晶體；
④用少量乙醇洗滌NiSO46H2O晶體并晾干。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】16.8gFe跟一定量濃 HNO3 反應，Fe 全部溶解，共收集NO、NO2的總體積為 11.2 L(標準狀況)，所得溶液中 H＋的物質的量為0.02mol，請回答：
（1）反應中被還原的硝酸為_______mol。
（2）生成的 NO 與 NO2 的物質的量之比為______。
（3）寫出該反應的離子方程式：______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關1mol·L－1硫酸溶液的說法正確的是
A.1L水中含有1mol硫酸
B.1L溶液中含1molH＋
C.將98g硫酸溶于1L水所配成的溶液
D.從1L溶液中取出500mL后，剩余溶液的濃度仍為1mol·L-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列措施不合理的是
A. 用Na2S作沉淀劑除去污水中的Hg2+
B. 煤炭中加入CaCO3可以降低SO2對環境的污染
C. 工業用H2高溫還原SiO2制粗硅
D. 可用Na2FeO4對自來水進行凈化、殺菌和消毒
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可逆反應：A+3B
2C+2D在四種不同的情況下，反應速率分別為①VA=0.15mol/(L·s)，②VB=0.6mol/(L·s)，③VC=0.4mol/(L·s)，④VD=0.45mol/(L·s)，則以上四種情況下反應速率由小到大排列正確的是
A. ②＞④＞③＞①B. ②＞③=④＞①
C. ④＞②=③＞①D. ④＞③＞②＞①
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數之和為22。下列說法正確的是
A. X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高
B. 由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只能有共價鍵
C. 由X、Y兩種元素形成的化合物都是酸性氧化物
D. T元素的單質具有半導體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4
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