Question

【題目】(1)質量之比為16∶7∶6的三種氣體SO2、CO、NO，分子個數之比為________；氧原子個數之比為____________；相同條件下體積之比為________。

(2)某氣體氧化物的化學式為RO2，在標準狀況下，0.92 g 該氧化物的體積為448 mL，則該氧化物的摩爾質量為________，R的相對原子質量為________。RO2的化學式為______。

(3)常溫下，在27.5 g水中溶解12.5 g CuSO4·5H2O，恰好達到飽和，該溶液的密度為1.60 g/cm3，則該溶液中CuSO4的物質的量濃度為____________，從中取出20.0 mL該溶液，配成濃度為1.00 mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是________mL。

Answer 1

【答案】 5∶5∶4 10∶5∶4 5∶5∶4 46 g/mol 14 NO2 2 mol/L 40

【解析】(1)質量之比為16∶7∶6的SO2、CO、NO的分子個數之比為5∶5∶4；根據分子式可知氧原子個數之比為10∶5∶4；根據阿伏加德羅定律可知相同條件下體積之比為5∶5∶4。(2)該氧化物的物質的量是0.448L÷22.4L/mol＝0.02mol，則該氧化物的摩爾質量為0.92g÷0.02mol＝46 g/mol，R的相對原子質量為46－32＝14，R為N元素，RO2的化學式為NO2。(3)溶液質量是40g，溶液體積是40g÷1.60g/mL＝25mL，溶質的物質的量是12.5g÷250g/mol＝0.05mol，該溶液中CuSO4的物質的量濃度為0.05mol÷0.025L＝2 mol/L。從中取出20.0 mL該溶液，配成濃度為1.00 mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是。