Question

（11分）對于可逆反應：N₂ (g) +3H₂(g) 2NH₃(g) 能量變化如右圖，回答下列問題：

(1)在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E₂和△H的變化是：E₂　　　　 ，△H　　　　　（填“增大”、“減小”、“不變”）

（2）在500℃、2×10⁷Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5mol N₂和1.5mol H₂，充分反應后，放出的熱量　　　　　 （填“<”、“>”或“=”）46.2kJ。

（3）關于該反應的下列說法中，正確的是　　　　　　　 。

   A．△H>0，△S>0　　 B．△H>0，△S< 0　　 C．△H<0，△S>0　　 D．△H<0，△S<0

（4）將一定量的N₂和H₂放入 1L密閉容器中，在500℃、2×10⁷Pa下達到平衡，欲提高合

成氨中H₂的轉化率，下列措施可行的是　　　　　　　　 （填字母）。

    A．向容器中按原比例再充入原料氣          B．向容器中再充入惰性氣體

    C．改變反應的催化劑                       D．分離出氨

（5）在一定溫度、壓強和有催化劑存在的條件下將1 mol N₂和2.5 mol H₂ 放入500ml密閉容器中，經過20min達到平衡，平衡后NH₃  的濃度為2mol/L，則用N₂  表示20min內的平均反應速率為：_____________，該溫度下此反應的平衡常數K=___________，H₂  的轉化率為____________。如果保持溫度不變，再向容器中同時充入1.5mol N₂和1mol NH₃，H₂的轉化率將______________(填“升高”、“不變”或“降低”)。

 

Answer 1

【答案】

（11分）（1）減�。�1分）；  不變 （1分）       （2）< （1分）    

（3）D （1分）    （4）  A、D（2分）

（5）0.5mol/(L.min ) （1分）   0.5(L/mol)² （1分）     60% （1分）   不變（2分）

【解析】略