Question

將一定質量的鎂、銅合金加入到稀硝酸溶液中，兩者恰好完全反應，共產生NO氣體4．48 L(標準狀況)，向所得溶液中加入物質的量濃度為3 mol·L^-1的NaOH溶液至沉淀完全。則下列有關敘述中不正確的是

A．開始加入合金的物質的量之和為0．3mol

B．反應中被還原和未被還原的硝酸物質的量之比為3∶1

C．沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為200mL

D．生成沉淀的質量比原合金的質量增加10．2g

Answer 1

B

試題分析：A/在Mg、Cu與硝酸發生反應時金屬失去電子變為M²⁺陽離子，硝酸得到電子變為NO。根據電子守恒可得2n(金屬)=3n(NO)=3×0．2=0．6mol/所以金屬的物質的量為0．3mol．正確。B．在反應中硝酸的作用有2個，一個是起酸的作用，由于金屬的物質的量為0．3mol。金屬都是+2價的金屬，所以起酸作用的物質的量為0．6mol。起氧化劑作用的硝酸的物質的量為0．2mol。所以反應中被還原和未被還原的硝酸物質的量之比為0．2：0．6= 1：3．錯誤。C．n(M²⁺)=0．3mol．發生沉淀反應消耗NaOH的物質的量為0．3mol×2=0．6mol。所以V(NaOH)=0．6mol÷3mol/L=0．2L=200ml．正確。D．生成沉淀的質量比原合金的質量增加的質量就是OH-的質量。發生沉淀反應消耗NaOH的物質的量為0．3mol×2=0．6mol。所以增加的質量為0．6mol×17g/mol=10．2g。正確。