【題目】如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖．則下列說法正確的是（ ）
A. 簡單離子的半徑：X＜Z＜M
B. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：R＜N
C. Y、R兩種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y＞R
D. 由X與N兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng)，但能與強堿反應(yīng)
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時放出222.5KJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（ ）
A.2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H═+890KJ/mol
B.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H═+890KJ/mol
C.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H═﹣890KJ/mol
D.2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H═﹣890KJ/mol
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鋁及其合金在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。
（1）最新研究表明：氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液中生成Na[Al(OH)4]。則氫氧化鋁在水中發(fā)生酸式電離的電離方程式為________________________________。
（2）目前，國內(nèi)對真空碳熱還原-氯化法冶煉鋁的研究較多，利用該方法冶煉金屬鋁，既節(jié)能又環(huán)保。
已知：①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=====3AlCl(g)+3CO(g) △H1
②3AlCl(g)====2Al(l)+AlCl3(g) △H2
③Al(l)====Al(s) △H3
則Al2O3(s)+3C(s)====2Al(s)+3CO(g) △H4=___________(用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示)。
（3）已知：Al4C3是真空碳熱還原-氯化法冶煉鋁的中間產(chǎn)物，它與水反應(yīng)生成氣體Y，Y是含氫量最大的烴。向2L恒容密閉容器中充入2mol Y和2mol水蒸氣，一定條件下發(fā)生反應(yīng)a Y(g)+bH2O(g) 
c CO(g)+dH2(g) △H。測得Y的平衡轉(zhuǎn)化率α(Y)與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。
①上述反應(yīng)的△H_______0(填“>”“<”或“=”)。
②圖象中，x_________0.1(填“>”“<”或“=”)。
③在T0K、0.1MPa時，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。
④提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率的措施有_______________________________ (任填二項)。
⑤從上述反應(yīng)體系中分離出H2(還含有少量CO)作為合成氨的原料氣，為避免CO使催化劑中毒，原料氣在通入合成塔之前需與適量NH3混合，并用[Cu(NH3)2]Ac溶液吸收CO，反應(yīng)原理為[Cu(NH3)2]Ac(aq)+CO(g)+NH3(g) 
[Cu(NH3)3]Ac·CO(aq) △H<0。若從溫度、壓強兩方面考慮，用[Cu(NH3)2]Ac溶液吸收CO的適宜條件是________________________。
（4）我國首創(chuàng)的海水電池以鋁板為負極，以接觸空氣的鐵鉑合金網(wǎng)為正極，以弱堿性的海水為電解質(zhì)溶液，電池總反應(yīng)為4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3。試寫出海水電池的正極反應(yīng)式：________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某溫度時，AgCl（s）Ag+（aq）+Cl﹣（aq）在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是（ ） 
A.加入AgNO3固體，可以使溶液由c點變到d點
B.加入NaCl固體，則AgCl的溶解度減小，Ksp也減小
C.d點有AgCl沉淀生成
D.c點對應(yīng)的Ksp小于a點對應(yīng)的Ksp
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】對于反應(yīng)2SO2+O2
2SO3，下列判斷正確的是
A. 2 mol SO2和5 mol O2充分反應(yīng)可生成2 mol SO3
B. 2 mol SO2和1mol O2達到化學(xué)平衡時SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比一定為2∶1∶2
C. 達到化學(xué)平衡時SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍
D. 三種物質(zhì)的濃度相等時，說明反應(yīng)達到了化學(xué)平衡。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源．
（1）化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能（焓變，△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能（E）有關(guān)． 已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣185kJ/mol
E（H﹣H）=436kJ/mol，E（Cl﹣Cl）=243kJ/mol
則E（H﹣Cl）= ．
（2）納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注．已知： 2Cu（s）+ 
O2（g）═Cu2O（s）△H=﹣169kJmol﹣1 ，
C（s）+ O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJmol﹣1 ，
2Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）△H=﹣314kJmol﹣1
則工業(yè)上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu2O和CO的熱化學(xué)方程式為 ．
（3）如圖是N2和H2反應(yīng)生成2mol NH3過程中能量變化示意圖，請計算每生成1mol NH3放出熱量為 ． 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定溫度下,在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是（ ）
A. 反應(yīng)開始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為0．158 mol·L-1·s-1
B. 10 s后，該反應(yīng)停止進行
C. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X(g)+Y(g)
2Z(g)
D. 0~10 s的時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v(X)=v(Y)=0.0395 mol·L-1·s-1
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