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關于V A族元素（用R代表）的下列敘述正確的是

A．最高化合價是+5	B．氫化物的通式為RH₅
C．非金屬性由上到下遞增	D．其含氧酸均為一元強酸

第V A族元素的最外層電子數是5個，所以最高價是＋5價，最低價是－3價，A正確，B不正確。同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，因此選項CD都是錯誤的，答案選A。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知甲、乙、丙為常見單質，A、B、C、D、E、F、G、X均為常見的化合物；B和X的摩爾質量相同，E的相對分子質量比D的相對分子質量大16，在一定條件下，各物質相互轉化關系如下圖所示：

(1)寫出X的電子式和G的化學式：X__________，G__________；
(2)寫出有關變化的化學方程式：
B＋H₂O：______________________________；
D＋丙：______________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）A、B、C、D四種均為短周期元素，原子序數依次增大
（1）A元素原子最外層電子數是核外電子層數的3倍，A與D同主族，A和D可形成兩種化合物X和Y，X和水反應后生成一種具有還原性的二元酸M，M可以使溴水褪色。
（2）A元素的單質和C元素的單質化合可生成Z， Z在加熱條件下跟水反應的產物1 mol需用3mol KOH才能完全中和。
（3）A元素的單質和B元素的單質一定條件下反應生成化合物N，D元素的單質和B元素的單質反應生成化合物G，化合物N和化合物G的相對分子質量相等，且焰色反應均呈黃色。
回答下列問題：
（1）畫出元素D的離子結構示意圖：                      ；
（2）A、B、C、D四種元素的原子半徑按由小到大排列的順序為（用相應的元素符號表示）:
（3）M可以使溴水褪色，寫出該反應的離子方程式                                   ；
（4）Z與熱水反應的化學方程式                                    。
（5）化合物N與化合物G的水溶液反應，若氧化劑與還原劑物質的量之比為1：1，該反應的離子方程式為
（6）常溫下，D的氫化物呈氣態，有毒，水溶液呈酸性。脫除天然氣中D的氫化物既能減少環境污染，又可回收D的單質。用過量NaOH溶液吸收D的氫化物后，以石墨作電極電解該溶液可回收D的單質，其電解總反應的化學方程式（忽略溶解氧的氧化還原反應）為                            ；
該方法的優點是                                                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：判斷題

現有E、F、H、I、G、K六種原子序數依次增大的前四周期主族元素，且分屬四個不同周期，E、G同主族，F、H、I為同周期相鄰的三種元素，其中F元素形成的化合物種類是所有元素中最多的，I、G簡單離子具有相同的電子層結構，K與F形成的離子化合物Q與E和I形成的常見共價化合物R之間的反應是實驗室常見的可燃氣體制備原理。（題中的字母只代表元素代號，與實際元素符號無關）,請回答下列問題：
（1）E～K六種元素原子，原子半徑第三大的是           （填對應的元素符號，下同）。
（2）E與H兩種元素組成一種陽離子，該離子的結構式為                 。
（3）I、G兩種元素組成含有兩種化學鍵的化合物，該化合物的電子式為
                          。
（4）下圖為常溫下向25mL 0.1 mol·L^-1由E、I、G組成的化合物W溶液中逐滴滴加0.2 mol·L^-1E、F、I組成相對分子質量為60的一元酸Z溶液過程中溶液pH的變化曲線。

①上圖能確定Z為       (“強”或“弱”)酸,理由是
②B點溶液呈中性，有人據此認為，在B點時W與Z恰好完全反應，這種看法是否正確？   （選填“是”或“否”）。若不正確，則二者恰好完全反應的點是在AB區間還是BD區間內？       區間（若正確，此問不答）。
（5）寫出Q與R之間的化學反應方程式                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)反應②中，氧化劑和還原劑的質量比：。
(2)B、D、E形成原子晶體的熔點由高到低的順序是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在短周期元素中，原子最外電子層只有1個或2個電子的元素是

A．金屬元素	B．稀有氣體元素
C．非金屬元素	D．無法確定為哪一類元素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）X、Y、Z三種常見元素的單質，甲、乙是兩種常見的化合物，相互間有如右圖轉化關系。

回答下列問題：
(1) 若X基態原子外圍電子排布式為3s²，甲是由第二周期兩種元素的原子構成的非極性氣態分子， Y原子的基態軌道表示式為           ，乙的電子式為                  。
(2) 若X基態原子外圍電子排布式為3s¹，Y具有許多優越的性能，被稱為未來金屬，甲中共含有90個電子，則其分子式為         ，Y的電子排布式為        。
(3) 若X、Y均為金屬單質，X基態原子外圍電子排布式為3s²3p¹，甲為具有磁性的黑色固體，則X與甲反應的化學方程式為：                  ，Y原子基態電子排布式為           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

元素X、Y可組成化學式為XY₂的離子化合物，則X、Y的原子序數可能是

A．11和16

B．6和8

C．12和17

D．19和9

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某學生利用物質間的互變，設計成一個平面魔方，如下圖所示:

已知①A、B、C、D、G含有同種元素。
②E是通常情況下密度最小的氣體；B與硝酸銀溶液反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。B具有氧化性，能將SO₂氧化為F(H₂SO₄)，F與A反應生成E、G。

	純A（單質）	B溶液	C固體	D固體	G溶液
顏色	銀白色	黃色	紅褐色	紅棕色	淺綠色

③
依據以上信息填空：
（1）請寫出E的電子式　　　　　、D的化學式。
（2）請指出A、B、C、D、G所含的同種元素在周期表中的位置第周期第族，
（3）Ｇ生成Ｃ的過程中所出現的現象為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（4）寫出下列反應的化學方程式：
E→A 　　　　　　　　　　　　　　　A→B　　　　　　　　　　　　
（5）B→F的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　

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