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(10分)（1）向H₂SO₄溶液中逐漸加入Ba(OH)₂溶液至中性，寫出反應的離子方程式：

。

（2）碳酸鈣放入稀鹽酸中的離子方程式為：

。

（3）、某同學將一小塊鈉投入到硫酸銅溶液中寫出該反應的離子方程式

（4）某同學將足量的過氧化鈉投入到碳酸氫鈣溶液中分步寫出發生反應的離子方程式

【答案】

（1）Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O

（2）CaCO₃+ 2H⁺= CO₂↑+H₂O+Ca²⁺

(3)2Na + 2H₂O +Cu²⁺ ===== H₂+Cu(OH)₂↓ + 2Na⁺

(4) Na₂O₂ + H₂O = 4Na⁺ +4OH^-+ O₂↑

2HCO₃^－＋Ca²⁺＋2OH^－=CaCO₃↓＋CO₃^2-＋2H₂O

【解析】略

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?上海二模）碳酸鈉俗稱純堿，其用途很廣．實驗室中，用碳酸氫銨和飽和食鹽水可制得純堿．各物質在不同溫度下的溶解度見表．

溫度℃ 溶解度溶質 g/100g水	10	20	30	40	50	60	70
NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	37.8
NH₄HCO₃	15.8	21.0	27.0
NaHCO₃	8.2	9.6	11.1	12.7	14.4	16.4
NH₄Cl	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.2	60.2

實驗步驟
Ⅰ、化鹽與精制：①粗鹽（含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-）溶解；②加入足量NaOH和Na₂CO₃溶液，煮沸；③過濾；④加入鹽酸調pH至7．
Ⅱ、轉化：①將精制后的食鹽溶液溫度控制在30～35℃之間；在不斷攪拌下，加入研細的碳酸氫銨；保溫，攪拌半小時；②靜置，

、

；③得到NaHCO₃晶體．
Ⅲ、制純堿：將得的NaHCO₃放入蒸發皿中，在酒精燈上灼燒，冷卻到室溫，即得到純堿．
（1）“化鹽與精制”可除去的粗鹽中的雜質離子是

Ca²⁺、Mg²⁺

．
（2）“轉化”的離子方程式是

Na⁺+HCO₃^-=NaHCO₃↓

．
（3）“轉化”過程中，溫度控制在30～35℃之間的加熱方式是

水浴加熱

；為什么溫度控制在30～35℃之間？

溫度過高造成NH₄HCO₃分解，溫度過低NH₄HCO₃的溶解度小

．
（4）a，b處的操作分別是

過濾

、

洗滌

．
（5）實驗室制得的純堿含少量NaCl還可能含少量NaHCO₃，為測定純堿的純度，用電子天平準確稱取樣品G克，將其放入錐形瓶中用適量蒸餾水溶解，滴加2滴酚酞，用c mol/L的標準鹽酸滴定至溶液由淺紅色變成無色且半分鐘不變，滴定過程中無氣體產生，所用鹽酸的體積為V₁ mL．此時發生的反應為：CO₃^2-+H⁺→HCO₃^-
①樣品中碳酸鈉質量百分含量的表達式是

c×V1 ×10-3×M(Na2CO3)g

×100%

c×V1 ×10-3×M(Na2CO3)g

×100%

．
②向錐形瓶溶液中繼續滴加2滴甲基橙，用同濃度的鹽酸繼續滴定至終點，所用鹽酸的體積為V₂mL．滴定終點時溶液顏色的變化是

黃色變為橙色且半分鐘不變

；根據實驗數據，如何判斷樣品含有NaHCO₃

V₂＞V₁則含有NaHCO₃

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

水合肼作為一種重要的精細化工原料，在農藥、醫藥及有機合成中有廣泛用途．用尿素法制備水合肼，可分為兩個階段，第一階段為低溫氯化階段，第二階段為高溫水解階段，總反應方程式為：（NH₂）₂CO+NaClO+2NaOH→H₂N-NH₂?H₂O+NaCl+Na₂CO₃．
主要副反應：N₂H₄+2NaClO=N₂↑+2H₂O+2NaCl△H＜0，3NaClO=2NaCl+NaClO₃△H＞0，CO（NH₂）₂+2NaOH=2NH₃↑+Na₂CO₃△H＞0
【深度氧化】：（NH₂）₂CO+3NaClO=N₂↑+3NaCl+CO₂↑+2H₂O△H＜0
實驗步驟：
步驟1．向30%的NaOH溶液中通入Cl₂，保持溫度在30℃以下，至溶液顯淺黃綠色停止通Cl₂．
步驟2．靜置后取上層清液，檢測NaCl0的濃度．
步驟3．傾出上層清液，配制所需濃度的NaClO和NaOH的混合溶液．
步驟4．稱取一定質量尿素配成溶液，置于冰水浴．將一定體積步驟3配得的溶液倒入分液漏斗中，慢慢滴加到尿素溶液中，0.5h左右滴完后，繼續攪拌0.5h．
步驟5．將步驟4所得溶液，加入5g KMnO₄作催化劑，轉移到三口燒瓶（裝置見圖），邊攪拌邊急速升溫，在108℃回流5min．
步驟6．將回流管換成冷凝管，蒸餾，收集（ 108～114℃）餾分，得產品．
（1）步驟1溫度需要在30℃以下，其主要目的是

．
（2）步驟2檢測NaClO濃度的目的是

．
a．確定步驟3中需NaCl0溶液體積及NaOH質量
b．確定步驟4中冰水浴的溫度范圍
c．確定步驟4中稱量尿素的質量及所取次氯酸鈉溶液體積關系
d．確定步驟5所需的回流時間
（3）尿素法制備水合肼，第一階段為反應

（選填：“放熱”或“吸熱”）．
（4）步驟5必須急速升溫，嚴格控制回流時間，其目的是

．
（5）已知水合肼在堿性條件下具有還原性（如：N₂H₄+2I₂=N₂+4HI）．測定水合肼的質量分數可采用下列步驟：
a．準確稱取2.000g試樣，經溶解、轉移、定容等步驟，配制250mL溶液．
b．移取10.00mL于錐形瓶中，加入20mL水，搖勻．
c．用0.1000mol/L碘溶液滴定至溶液出現微黃色且1 min內不消失，計錄消耗碘的標準液的體積．
d．進一步操作與數據處理
①滴定時，碘的標準溶液盛放在

滴定管中（選填：“酸式”或“堿式”）．
②若本次滴定消耗碘的標準溶液為18.00mL，可測算出產品中N₂H₄-H₂O的質量分數為

．
③為獲得更可靠的滴定結果，步驟d中進一步操作主要是：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

(10分)下圖所涉及的物質中，C、D、E均為單質，且E為日常生活中常見金屬，其余均為化合物。它們之間的轉化關系如圖所示(反應中生成的水及次要產物均已略去)。

請回答：

(1)寫出有關物質的化學式

A ，F ，H 。

(2)指出MnO₂在相關反應中的作用：反應①中是劑，反應②中是劑。

(3)若反應①是在加熱條件下進行，則A是 (填化學式)。

(4)寫出反應②的化學方程式。

(5)向G中加入NaOH溶液，觀察到的現象為。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年河南省西華一高高三上學期第一次月考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（10分)）
（1）工業上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)₂]制取漂白粉，離子反應方程式為                      。
（2）常溫下,向20 mL 1.0 的溶液中逐滴加入等物質的量濃度的
溶液,生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關系如圖所示。a、b、c、d分別表示實驗時不同階段的溶液。其中b點所示溶液呈?         ?(填”酸性”“中性”或”堿性”),b- c之間反應的離子方程式為                  。

（3）碘酸鉀是食鹽中的添加劑。檢驗碘鹽是否加有碘酸鉀，定性檢驗方法是在酸性介質中加還原劑KCNS，其反應如下：6IO₃^－+5CNS^－+H⁺+2H₂O=3I₂+5HCN+5SO₄²^－，檢驗時，除需用KCNS外，還需要的一種試劑最好是     。定量測定產品中KIO₃的含量時，可先用水溶解再通入SO₂，然后用Na₂S₂O₃標準溶液滴定析出的碘，通SO₂的離子方程式為：                         。

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科目：高中化學 來源：2013屆河南省西華一高高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分)）

（1）工業上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)₂]制取漂白粉，離子反應方程式為。

（2）常溫下,向20 mL 1.0 的溶液中逐滴加入等物質的量濃度的

溶液,生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關系如圖所示。a、b、c、d分別表示實驗時不同階段的溶液。其中b點所示溶液呈? ?(填”酸性”“中性”或”堿性”),b- c之間反應的離子方程式為。

（3）碘酸鉀是食鹽中的添加劑。檢驗碘鹽是否加有碘酸鉀，定性檢驗方法是在酸性介質中加還原劑KCNS，其反應如下：6IO₃^－+5CNS^－+H⁺+2H₂O=3I₂+5HCN+5SO₄²^－，檢驗時，除需用KCNS外，還需要的一種試劑最好是。定量測定產品中KIO₃的含量時，可先用水溶解再通入SO₂，然后用Na₂S₂O₃標準溶液滴定析出的碘，通SO₂的離子方程式為：。

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