【題目】若不小心誤將水加入你家里的食用花生油里，你將采用下列何種方法分離
A．過濾 B．分液 C．滲析 D．萃取
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【題目】已知X、Y、Z、W為短周期主族元素，在周期表中的相對位置如下圖所示，下列說法正確的是
A. 若四種元素均為金屬，則Z的最高價氧化物對應水化物一定為強堿
B. 若四種元素均為非金屬，則W的最高價氧化物對應水化物一定為強酸
C. 若HmXOn為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性（m、n均為正整數）
D. 若四種元素只有一種為金屬，則Z與Y兩者的最高價氧化物對應水化物能反應
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【題目】在反應：C+CO2=2CO中，可使反應速率增大的措施是①增大壓強 ②升高溫度 ③通入CO2 ④增加碳的量 ⑤降低壓強( )。
A. ②③④⑤ B. ①②③④ C. ①②③ D. ②③④
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【題目】在標準狀況下，將5.6g鐵和4.6g鈉分別與100m L 1mol/L的鹽酸反應 ，則放出H2的體積（ ）
A. 鐵的多 B. 鈉的多 C. 鐵和鈉放出一樣多 D. 無法比較
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【題目】在化學反應中，反應前與反應后相比較，肯定不變的是( )
①元素的種類 ②原子的種類 ③分子的數目 ④原子的數目 ⑤反應前物質的質量總和與反應后物質的質量總和 ⑥如果在水溶液中反應，反應前與反應后陽離子所帶的正電荷總數
A. ①②③④ B. ①②⑤⑥ C. ①②④⑤ D. ②③⑤⑥
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【題目】甲乙兩實驗小組同學對鐵及其化合物的性質進行如下探究:
I.甲組同學利用如圖裝置探究過量鐵粉與濃H2SO4反應產生的氣體成分。
(1)組裝好實驗儀器后，接下來的實驗操作是____________________；
(2)B中觀察到品紅溶液褪色，D中收集到VmL水，說明A中反應產生氣體的成分
是______________________。
II.乙組同學對反應后圓底燒瓶溶液中所含金屬離子進行探究。
(3)鐵與濃H2SO4的反應過程中必有Fe3+生成。取適量反應后的溶液，加入少量KSCN溶液，不變紅色。原因是_______________(用離子方程式表示)。
(4)取適量反應后的溶液，加人少量酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色。該反應原理的離子方程式為 _______________________。
(5)取少量反應后的溶液，先滴加少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，呈現血紅色,繼續滴加過量新制氯水，紅色褪去。
①分析其可能的原因是：
A.溶液中Fe3+被氧化成更髙價；
B.____________________________；
C.______________________。
②請選用下列合適的化學試劑，驗證結論A是否正確。0.lmol/L FeCl3溶液、lmol/L FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水、一定濃度的H2O2溶液。
操作、現象及相關結論為_______________________。
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【題目】生活和生產中常用到膠體的性質，請看下述四例：
（1）做實驗時，手指不慎被玻璃劃破，可從急救箱中取氯化鐵溶液應急止血，其原理是 。
（2）在陶瓷工業上常遇到因陶土里混有氧化鐵而影響產品質量。解決方法之一是把這些陶土和水一起攪拌，使微粒直徑在10-9~10-7 m之間，然后插入兩根電極，再接通直流電源。這時陽極聚集陶土膠粒，陰極聚集氧化鐵膠粒，理由是 。
（3）實驗室里制取氫氧化鐵膠體利用了水解原理，用氯化鐵制取氫氧化鐵膠體的化學反應方程式為：____________，制備時將飽和的FeCl3溶液滴入沸水中，選用沸水的原因是：____________。
（4）四氧化三鐵在強堿性溶液中與次氯酸鹽反應，生成高鐵酸鹽(
)，有強氧化性，可以殺菌消毒。高鐵酸鹽還有凈化水的作用，能凈化水的原因是 。
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【題目】對下列未知鹽的稀溶液所含離子的檢驗中，作出的判斷一定正確的是（ ）
A. 當加入硝酸鋇溶液時不產生沉淀，當再加入硝酸銀溶液時，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，可判定含有Cl－
B. 加入硝酸鋇溶液有白色沉淀生成，再加稀鹽酸酸化沉淀不消失，可判定含有
C. 加入NaOH溶液，有白色沉淀產生，可判定含有Mg2+
D. 加入鹽酸后有無色氣體逸出，此氣體能使澄清石灰水變渾濁，可判定含有
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