Question

現有濃度均為0．1mol的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸氫銨、⑦氨水，請回答下列問題：

(l)①、②、③、④四種溶液中由水電離出的濃度由大到小的順序是___________________

_____________________________________（填序號）。

（2）④、⑤、⑥、⑦四種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是_________________（填序號）。

（3）將③和④按體積比l：2混合后，溶液的pH>7，則混合液中各離子濃度由大到小的順序是________________________________________。

（4）已知t℃時，Kw=1×10，則t℃__________（填“>”、“<”或“=”）25℃。在t℃時將pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=2，則 a:b=______________。

 

Answer 1

（1）④②③①（2分）

（2）⑥④⑤⑦（2分）

（3）c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)(2分)

（4）>;(2分) 9:2（2分）

【解析】

試題分析：（1）④的溶液中鹽的水解對水的電離起促進作用，最大；酸堿溶液中對水的電離起抑制作用，但②的H+濃度最小，抑制作用小，①的H+濃度最大，抑制作用最大，所以四種溶液中由水電離出的濃度由大到小的順序是④②③①；

（2）④中NH4+水解，Cl-不水解，⑤醋酸根離子對NH4+水解起促進作用，⑥硫酸氫銨電離產生的H+對NH4+水解起抑制作用，⑦只是一水合氨的電離產生NH4+，綜上所述NH4+濃度由大到小的順序是⑥④⑤⑦；

（3）將③和④按體積比l：2混合后，所得溶液為同濃度的氯化鈉、氯化銨、一水合氨的混合液，溶液呈堿性，說明一水合氨的電離大于氯化銨的水解程度，所以混合液中各離子濃度由大到小的順序是c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)；

（4）Kw是溫度常數隨溫度升高而增大，1×10-13>1×10-14所以t℃>25℃；混合溶液的pH=2說明c(H+)=0．01mol/L，所以c(H+)×b- c(OH-)×a=0．01×(a+b),解得a:b=9:2

考點：考查不同溶液中同一離子濃度大小的比較、混合液中不同離子濃度大小的判斷、混合液的有關計算