（08龍巖一中模擬）將0.1L含有0.02mol CuSO4和0.01mol NaCl的水溶液用惰性電極電解。電解一段時間后，一個電極上得到0.01mol Cu，則另一電極析出的氣體 （ ）
A．只有Cl2 B．只有O2 C．既有Cl2又有O2 D．只有H2
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（08龍巖一中模擬）（15分）以下框圖中的①③是我國工業生產中的重要反應。D、E常溫下為無色氣體，X、C 在常溫下都是由兩種相同的元素組成的無色液體，J為紅褐色沉淀。 回答下列問題。
（1）反應①所進行的設備稱為 。
(2）J包含的化學鍵有 。
（3）在反應①中氧化產物是 ，1molB轉移的電子數為 mol。
（4）反應④的離子方程式為 。
（5）反應⑤的化學方程為 
。
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（08龍巖一中模擬）（15分）在用FeSO4溶液與NaOH溶液反應制備白色的Fe(OH)2時，出現了“白色沉淀迅速轉變為灰綠色，最后逐漸變成紅褐色”的實驗現象，如何解釋出現灰綠色的現象，探究小組的同學產生了不同的觀點：
①灰綠色物質就是紅褐色的氫氧化鐵跟白色的氫氧化亞鐵的簡單混合物；
②灰綠色物質是鐵的一種新的氫氧化物，但其中不含Fe3+離子。
（1）驗證觀點①不正確的實驗操作是： ，
驗證觀點②所需的試劑有： 。
（2）探究小組的同學在研究由Fe2+制備Fe(OH)2的過程中，甲、乙、丙、丁四位同學分別設計了如下4個實驗方案：
甲方案：用不含Fe3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備Fe(OH)2。
乙方案：應用鋼鐵吸氧腐蝕的原理，設計電池制備Fe(OH)2。
丙方案：按圖實驗，制備Fe(OH)2。
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丁方案：按圖實驗，制備Fe(OH)2。
回答下列問題：
① 在甲方案中，所用FeSO4樣品通常部分被氧化，寫出在配制FeSO4溶液時，其操作過程：
② 在乙方案中，正極的電極反應式是： 。你認為該方案是否可行？ 若不可行請說明理由（若可行，則該空不需回答）：
③ 在丙方案中，當容器B、A中均加入試劑并塞好橡皮塞后，還需要進行的操作是 。
④ 在丁方案中，在兩電極之間的溶液中首先觀察到白色沉淀。請寫a電極的電極反應式： 。則其電解質溶液可以是下列三項的 。
A．蒸餾水 B．NaC1溶液 C．NaOH溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
（08龍巖一中模擬）在一密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下反應：2A（g）+B（g） 
2C（g）；△H<0，當達到平衡后，改變一個條件（x），下列量（y）一定符合圖中曲線的是（）
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科目：高中化學 來源： 題型：
（08龍巖一中模擬）工業生產中物質的循環利用有多種模式。例如下圖所示：
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下列說法正確的是 （ ）
A．圖I可用于合成氨中的N2、H2的循環
B．圖I可用于氨堿法制純堿中CO2的循環
C．圖II可用于電解飽和食鹽水中NaCl的循環
D．圖III可用于氨氧化法制硝酸中NO的循環
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