(12分)鈦（Ti）被譽為“21世紀的金屬”。工業上將TiO2與焦炭混合，通入Cl2高溫下制得TiCl4；再將TiCl4提純后，在氬氣保護下與鎂高溫反應制得Ti。其反應如下：
①TiO2＋2Cl2＋2C
TiCl4＋2CO
②TiCl4＋2Mg
Ti＋2MgCl2
回答下列問題：
(1)Ti元素原子的價電子排布式為_____________________。
(2)與CO互為等電子體的分子是___________。
(3)已知TiCl4在通常情況下是無色液體，熔點為–37℃，沸點為136℃；TiCl4在潮濕空氣中易水解產生白霧，同時產生H2TiO3固體。
① TiCl4為______化合物(填“離子”或“共價”)。
② TiCl4分子為正四面體形，則Ti為________雜化。
③ TiCl4在潮濕空氣中水解的化學方程式是_____________________________________。
④TiO2、Cl2和C反應制得的TiCl4最好的提純方法是____________ (填操作名稱)。
(4)配離子[TiCl(H2O)5]2＋的中心離子化合價為 ，中心離子配位數為 。
科目：高中化學 來源： 題型：
（ 12分）鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，鈍鈦和以鈦為主的合金是新型的結構材料，主要用于航天工業和航海工業，下列是有關鈦的冶煉及應用的問題。
（1）金屬鈦冶煉過程中其中一步反應是將原料金紅石轉化：TiO2（金紅石）+2C+2Cl2 TiCl4+2CO
已知：C（S）+O2（g）＝CO2（g） 
H＝－393．5 kJ·mol-1
2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g） H＝-566 kJ·mol-1
TiO2（s）+2Cl2（g）＝TiCl4（s）+O2（g） H＝+141 kJ·mol-1
則TiO2（g）+2Cl2（g）+2C（s）＝TiCl4（s）+2CO（g）的H＝ ，
（2）鈉熱還原法是冶煉金屬鈦的方法之一，主要反應原理為：4Na+TiCl4 4NaCl+Ti，該反應不能在水溶液中進行，一是因為TiCl4會強烈水解生成TiO2，另一原因 （用適當化學方程式輔以必要的文字說明）。
（3）鎂還原法也是冶煉金屬鈦的常用方法，其主要反應原理如下：
MgCl2 Mg+Cl2 TiCl4+2Mg
2MgCl2+Ti
從海水中提取MgCl2時，先在海水中加入熟石灰，沉淀出Mg（OH）2，寫出Mg（OH）2溶度積表達式：
可加入適當過量的熟石灰，從Mg（OH）2溶解平衡角度解釋其原因
（4）TiCl4與LiOH在水溶液中一定條件下可反應生成Li4Ti5O12（鈦酸鋰），Li4Ti5O12可與LiMn2O4（錳酸鋰）等正極材料組成理離子二次電池，工作時Li+ 在電池內定向移動，其電池反應為：，使用時先充電，寫出其充電式的陽極反應 ，放電時Li+的移動方向 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
（ 12分）鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，鈍鈦和以鈦為主的合金是新型的結構材料，主要用于航天工業和航海工業，下列是有關鈦的冶煉及應用的問題。
（1）金屬鈦冶煉過程中其中一步反應是將原料金紅石轉化：TiO2（金紅石）+2C+2Cl2 TiCl4+2CO
已知：C（S）+O2（g）＝CO2（g） 
H＝－393．5 kJ·mol-1
2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g） H＝-566 kJ·mol-1
TiO2（s）+2Cl2（g）＝TiCl4（s）+O2（g） H＝+141 kJ·mol-1
則TiO2（g）+2Cl2（g）+2C（s）＝TiCl4（s）+2CO（g）的H＝ ，
（2）鈉熱還原法是冶煉金屬鈦的方法之一，主要反應原理為：4Na+TiCl4 4NaCl+Ti，該反應不能在水溶液中進行，一是因為TiCl4會強烈水解生成TiO2，另一原因 （用適當化學方程式輔以必要的文字說明）。
（3）鎂還原法也是冶煉金屬鈦的常用方法，其主要反應原理如下：
MgCl2 Mg+Cl2 TiCl4+2Mg
2MgCl2+Ti
從海水中提取MgCl2時，先在海水中加入熟石灰，沉淀出Mg（OH）2，寫出Mg（OH）2溶度積表達式：
可加入適當過量的熟石灰，從Mg（OH）2溶解平衡角度解釋其原因
（4）TiCl4與LiOH在水溶液中一定條件下可反應生成Li4Ti5O12（鈦酸鋰），Li4Ti5O12可與LiMn2O4（錳酸鋰）等正極材料組成理離子二次電池，工作時Li+ 在電池內定向移動，其電池反應為：，使用時先充電，寫出其充電式的陽極反應 ，放電時Li+的移動方向 。
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科目：高中化學 來源：2012屆山東省鄄城職業高中高三3月月考理綜部分（帶解析） 題型：填空題
（ 12分）鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，鈍鈦和以鈦為主的合金是新型的結構材料，主要用于航天工業和航海工業，下列是有關鈦的冶煉及應用的問題。
（1）金屬鈦冶煉過程中其中一步反應是將原料金紅石轉化：TiO2（金紅石）+2C+2Cl2
TiCl4+2CO
已知：C（S）+O2（g）＝CO2（g） 
H＝－393．5 kJ·mol-1
2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g） H＝-566 kJ·mol-1
TiO2（s）+2Cl2（g）＝TiCl4（s）+O2（g） H＝+141 kJ·mol-1
則TiO2（g）+2Cl2（g）+2C（s）＝TiCl4（s）+2CO（g）的H＝ ，
（2）鈉熱還原法是冶煉金屬鈦的方法之一，主要反應原理為：4Na+TiCl4 
4NaCl+Ti，該反應不能在水溶液中進行，一是因為TiCl4會強烈水解生成TiO2，另一原因 （用適當化學方程式輔以必要的文字說明）。
（3）鎂還原法也是冶煉金屬鈦的常用方法，其主要反應原理如下：
MgCl2
Mg+Cl2 TiCl4+2Mg 2MgCl2+Ti
從海水中提取MgCl2時，先在海水中加入熟石灰，沉淀出Mg（OH）2，寫出Mg（OH）2溶度積表達式：
可加入適當過量的熟石灰，從Mg（OH）2溶解平衡角度解釋其原因
（4）TiCl4與LiOH在水溶液中一定條件下可反應生成Li4Ti5O12（鈦酸鋰），Li4Ti5O12可與LiMn2O4（錳酸鋰）等正極材料組成理離子二次電池，工作時Li+ 在電池內定向移動，其電池反應為：
，使用時先充電，寫出其充電式的陽極反應 ，放電時Li+的移動方向 。
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年山東省高三3月月考理綜部分（解析版） 題型：填空題
（ 12分）鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，鈍鈦和以鈦為主的合金是新型的結構材料，主要用于航天工業和航海工業，下列是有關鈦的冶煉及應用的問題。
（1）金屬鈦冶煉過程中其中一步反應是將原料金紅石轉化：TiO2（金紅石）+2C+2Cl2 
TiCl4+2CO
已知：C（S）+O2（g）＝CO2（g） 
H＝－393．5 kJ·mol-1
2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g） H＝-566 kJ·mol-1
TiO2（s）+2Cl2（g）＝TiCl4（s）+O2（g） H＝+141 kJ·mol-1
則TiO2（g）+2Cl2（g）+2C（s）＝TiCl4（s）+2CO（g）的H＝
，
（2）鈉熱還原法是冶煉金屬鈦的方法之一，主要反應原理為：4Na+TiCl4 
4NaCl+Ti，該反應不能在水溶液中進行，一是因為TiCl4會強烈水解生成TiO2，另一原因
（用適當化學方程式輔以必要的文字說明）。
（3）鎂還原法也是冶煉金屬鈦的常用方法，其主要反應原理如下：
MgCl2 
Mg+Cl2
TiCl4+2Mg 2MgCl2+Ti
從海水中提取MgCl2時，先在海水中加入熟石灰，沉淀出Mg（OH）2，寫出Mg（OH）2溶度積表達式：
可加入適當過量的熟石灰，從Mg（OH）2溶解平衡角度解釋其原因
（4）TiCl4與LiOH在水溶液中一定條件下可反應生成Li4Ti5O12（鈦酸鋰），Li4Ti5O12可與LiMn2O4（錳酸鋰）等正極材料組成理離子二次電池，工作時Li+ 在電池內定向移動，其電池反應為：
，使用時先充電，寫出其充電式的陽極反應 ，放電時Li+的移動方向
。
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年山東省高三第四次診斷考試理科綜合試卷（化學部分） 題型：填空題
（ 12分）鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，鈍鈦和以鈦為主的合金是新型的結構材料，主要用于航天工業和航海工業，下列是有關鈦的冶煉及應用的問題。
（1）金屬鈦冶煉過程中其中一步反應是將原料金紅石轉化：TiO2（金紅石）+2C+2Cl2 
TiCl4+2CO
已知：C（S）+O2（g）＝CO2（g） 
H＝－393．5 kJ·mol-1
2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g） H＝-566 kJ·mol-1
TiO2（s）+2Cl2（g）＝TiCl4（s）+O2（g） H＝+141 kJ·mol-1
則TiO2（g）+2Cl2（g）+2C（s）＝TiCl4（s）+2CO（g）的H＝
，
（2）鈉熱還原法是冶煉金屬鈦的方法之一，主要反應原理為：4Na+TiCl4 
4NaCl+Ti，該反應不能在水溶液中進行，一是因為TiCl4會強烈水解生成TiO2，另一原因
（用適當化學方程式輔以必要的文字說明）。
（3）鎂還原法也是冶煉金屬鈦的常用方法，其主要反應原理如下：
MgCl2 
Mg+Cl2
TiCl4+2Mg 2MgCl2+Ti
從海水中提取MgCl2時，先在海水中加入熟石灰，沉淀出Mg（OH）2，寫出Mg（OH）2溶度積表達式：
可加入適當過量的熟石灰，從Mg（OH）2溶解平衡角度解釋其原因
（4）TiCl4與LiOH在水溶液中一定條件下可反應生成Li4Ti5O12（鈦酸鋰），Li4Ti5O12可與LiMn2O4（錳酸鋰）等正極材料組成理離子二次電池，工作時Li+ 在電池內定向移動，其電池反應為：
，使用時先充電，寫出其充電式的陽極反應 ，放電時Li+的移動方向
。
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