【題目】濃硫酸具有很強的腐蝕性，化學實驗時一定要特別注意安全。如果不慎有少量濃硫酸沾到皮膚上，必須迅速用大量的水沖洗，然后再涂上（ ）
A.3%～5%的碳酸氫鈉溶液B.2%～5%的硼酸溶液
C.5%～10%的氫氧化鈉溶液D.5%～10%的稀鹽酸
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上常用氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]為原料，按如下圖所示流程制取磷酸、重過磷酸鈣[Ca(H2PO4)2]和氫氟酸。圖中反應(Ⅰ)為氟磷灰石跟另一種原料反應，生成A、B、C三種物質，其中的產物C又跟氟磷灰石發生反應(Ⅱ)，生成B和重過磷酸鈣。
試寫出兩個反應的化學方程式：反應(Ⅰ)；反應(Ⅱ)。
在生產中要特別注意
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中于一定條件下進行下列反應：2SO2+O22SO3當到達平衡時通入18O2 ， 再次平衡時，18O存在于（ ）
A.SO2、O2
B.SO2、SO3
C.O2、SO3
D.SO2、O2、SO3
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【題目】聚四氟乙烯的耐熱性和化學穩定性都超過了其他塑料，號稱“塑料王”，在工業上有廣泛的用途，其合成途徑如下圖所示：
（1）在方框中填入合適的有機物的結構簡式。
（2）寫出下列反應化學方程式：B→C、C→D。
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【題目】在0.10mol·L－1NH3·H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶體后，引起的變化是
A.NH3·H2O的電離程度減小
B.NH3·H2O的電離常數增大
C.溶液的導電能力不變
D.溶液的pH增大
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【題目】鈰、鉻、鈦、鎳雖不是中學階段常見的金屬元素，但在工業生產中有著重要作用．
（1）二氧化鈰 （CeO2）在平板電視顯示屏中有著重要應用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+ ， CeO2在該反應中作劑．
（2）自然界Cr主要以+3價和+6價存在．+6價的Cr能引起細胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價的鉻．完成并配平下列離子方程式：
Cr2O72﹣+SO32﹣+=Cr3++SO42﹣+H2O
（3）鈦（Ti）被譽為“二十一世紀的金屬”，工業上在550℃時用鈉與四氯化鈦反應可制得鈦，該反應的化學方程式是 ．
（4）NiSO4xH2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素）為原料獲得．操作步驟如下： 
①向濾液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu2+、Zn2+等雜質，除去Cu2+的離子方程式為
②對濾液Ⅱ先加H2O2再調pH，調pH的目的是 ．
③濾液Ⅲ溶質的主要成分是NiSO4 ， 加Na2CO3過濾后，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4 ， 這兩步操作的目的是 ．
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【題目】鐵觸媒是重要的催化劑，CO易與鐵觸媒作用導致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe（CO）5；除去CO的化學反應方程式為：
[Cu（NH3）2]OOCCH3+CO+NH3=[Cu（NH3）3（CO）]OOCCH3 ．
請回答下列問題：
（1）C，N，O的電負性由大到小的順序為 ， 基態Fe原子的價電子排布圖為 ．
（2）Fe（CO）5又名羰基鐵，常溫下為黃色油狀液體，則Fe（CO）5的晶體類型是 ， 與CO互為等電子體的分子的電子式為 ．
（3）配合物[Cu（NH3）2]OOCCH3中碳原子的雜化類型是 ， 配體中提供孤對電子的原子是 ．
（4）用[Cu（NH3）2]OOCCH3除去CO的反應中，肯定有形成．
a．離子鍵 b．配位鍵 c．非極性鍵 d．δ鍵
（5）NaAlH4晶體的晶胞如圖，
與Na+緊鄰且等距的AlH4﹣有個；NaAlH4晶體的密度為gcm﹣3（用含a的代數式表示）．
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【題目】下列關于能量變化的說法正確的是
A. 冰融化成水放出熱量B. 生成物的總能量一定低于反應物的總能量
C. 金屬與酸反應吸收能量D. 化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因
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【題目】某班同學用如下實驗探究Na2CO3、NaHCO3的性質．回答下列問題：
（1）甲組同學分別取1.0g Na2CO3、NaHCO3固體，各滴加幾滴水，發現盛Na2CO3的試管溫度上升，而盛NaHCO3的試管溫度下降；原因是 ．
（2）乙組同學分別取0.1mol/L Na2CO3、0.1mol/LNaHCO3的溶液，用0.1mol/LHCl溶液滴定，pH變化與鹽酸體積的關系如圖所示： 
①碳酸鈉與鹽酸反應pH有兩次突變，達到兩次反應終點，分別是（填A、B、C、D或E）．
②B點的主要溶質是（用化學式表示）．
③B點（填“大于”或“小于”） D點的pH，主要原因是 ．
（3）丙組同學預測NaHCO3有酸性，向其溶液加入鎂粉，發現有氣泡和沉淀生成，寫出化學方程式： ．
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