【題目】下列食品添加劑中，常用作防腐劑的是（ ）
A.碘酸鉀B.碳酸氫鈉C.食鹽D.磷酸氫鈉
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【題目】丙酮是一種常用的有機溶劑，可與水以任意體積比互溶，密度小于1 g/mL，沸點約55℃，分離水和丙酮時最合理的方法是
A. 升華 B. 蒸餾 C. 過濾 D. 分液
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【題目】【2015·山東理綜，29(1)】利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法制備，鈷氧化物可通過處理鈷渣獲得。
利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區電解液分別為LiOH和LiCl溶液。B極區電解液為________溶液(填化學式)，陽極電極反應式為_________________________，電解過程中Li＋向________電極遷移(填“A”或“B”)。
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【題目】有一種有機物的結構簡式為R—CH＝CH—COOH，式中的R為烷基，下列關于這種有機物的敘述中錯誤的是
A．若能溶于水，其水溶液與鎂反應能放出氫氣
B．可以使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．不能發生加成反應
D．可以與乙醇在一定條件下發生酯化反應
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【題目】將下列物質進行分類（填序號）：
①O2與O3②淀粉和纖維素③126C與136C
④ 
和 CH3CH2CH2CH3⑤ 
和 
（1）互為同位素的是；
（2）屬于糖類的是；
（3）互為同分異構體的是；
（4）屬于同系物的是 ．
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【題目】化學反應速率是描述化學反應進行快慢程度的物理量。下面是某同學測定化學反應速率并探究其影響因素的實驗。
Ⅰ.測定化學反應速率
該同學利用如圖裝置測定化學反應速率。
(1)除如圖裝置所示的實驗用品外，還需要的一件實驗用品是______________。
(2)圓底燒瓶中所發生反應的離子方程式為___________。
(3)若在2 min時收集到224 mL(已折算成標準狀況)氣體，可計算出該2 min內H＋的反應速率，而該測定值比實際值偏小，其原因是____________________________________。
(4)利用該化學反應，試簡述測定反應速率的其他方法：________________(寫一種)。
Ⅱ.探究化學反應速率的影響因素
為探討反應物濃度對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如下表。(已知 I2＋2 Na2S2O3=== Na2S4O6＋2 NaI，其中Na2S2O3溶液均足量)
實驗序號 | 體積V/mL | 時間/s | |||
Na2S2O3溶液 | 淀粉溶液 | 碘水 | 水 | ||
① | 10.0 | 2.0 | 4.0 | 0.0 | T1 |
② | 8.0 | 2.0 | 4.0 | 2.0 | T2 |
③ | 6.0 | 2.0 | 4.0 | Vx | T3 |
(5)表中Vx＝__________mL，T1、T2、T3的大小關系是____________________________。
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【題目】下列各組離子中，能在溶液中大量共存的一組是（ ）
A.K+、NO3-、HCO3-B.Na+、Ba2+、SO42-
C.Fe2+、Cl-、OH-D.K+、NH4+、OH-
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【題目】． A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A 與C的核電荷數之比為3:4，D能分別與A、B、C形成電子總數相等的分子X、Y、Z。下列敘述正確的是( )
A. X、Y、Z的穩定性逐漸減弱
B. A、B、C、D只能形成5種單質
C. X、Y、Z三種化合物的熔沸點逐漸降低
D. 自然界存在多種由A、B、C、D四種元素組成的化合物
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【題目】在“綠色化學”工藝中，理想狀態是反應物中的原子全能轉化目標產物，即原子利用率為100%．在下列反應類型中，不能體現這一原子最經濟性原則的是( )
A. 化合反應 B. 消去反應 C. 加成反應 D. 加聚反應
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