Question

【題目】設NA為阿伏加德羅常數，下列有關說法正確的是

A. 6.0g甲醛(HCHO)和醋酸的混合物中含有的原子總數為0.8NA

B. 1LpH =1的H2SO4溶液中所含的H+數目為0.2NA

C. 標準狀況下，22.4L的辛烷完全燃燒生成的CO2分子數為8NA

D. 常溫下，1L pH=9的CH3COONa溶液中，發生電離的水分子數為1×109NA

Answer 1

【答案】A

【解析】

A. 甲醛(HCHO)和醋酸的最簡式均為CH2O，則6.0g甲醛(HCHO)和醋酸的混合物中含CH2O的物質的量為 = 0.2 mol，含有的原子個數為0.2mol×4×NA = 0.8NA，A項正確；

B. pH =1的H2SO4溶液中，c(H+)=0.1mol/L，所以1L pH =1的H2SO4溶液中所含的H+數目為1L×0.1mol/L×NA =0.1NA，B項錯誤；

C. 辛烷在標準狀況下為液體，22.4L辛烷的物質的量未知，所以無法求出辛烷完全燃燒生成的CO2分子數，C項錯誤；

D. 常溫下，1L pH=9的CH3COONa溶液中溶質CH3COONa會發生水解生成醋酸與氫氧根離子， c(OH-) = = = 10-5 mol/L，即由水電離的氫氧根離子的個數為10-5 mol/L×1 L =1×105NA，發生電離的水分子數為1×105NA，D項錯誤；

答案選A。