【題目】已知B的原子序數是x，B2-與A3+具有相同的電子層結構，則A元素的原子序數為( )
A. x-5B. x+5C. x+1D. x-1
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【題目】某溫度下，在一個2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進行如下反應：3A(g)+2B(g)
4C(?)+2D(?)。反應一段時間后達到平衡，測得生成1．6 mol C，且反應的前后壓強之比為5：4(相同的溫度下測量)，則下列說法正確的是( )
A. 該反應的化學平衡常數表達式是
B. 此時，B的平衡轉化率是35％
C. 增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數增大
D. 增大C，B的平衡轉化率不變
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【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數是最內層電子數的3倍。下列判斷正確的是
A. 原子半徑：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)
B. Y元素的單質只能跟酸反應，不能跟堿反應
C. 最簡單氣態氫化物的熱穩定性：W＞Z
D. W元素的各種氧化物對應的水化物均為強酸
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【題目】常溫下，將NaOH溶液滴加到某一元酸(HA)溶液中，測得混合溶液的pH與離子濃度變化關系如下圖所示[已知：
]。下列敘述不正確的是
A. Ka(HA) = 10-4.76
B. 滴加NaOH溶液過程中，
保持不變
C. m點所示溶液中：c(H+) = c(HA)+c(OH-)-c(Na+)
D. n點所示溶液中可能：c((Na+) = c(A-)+c(HA)
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【題目】在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應:A(g)＋3B(g)
2C(g)達到平衡狀態標志的是( )
①C生成的速率與C分解的速率相等
②單位時間內生成a mol A，同時生成3a mol B
③A、B、C的濃度不再變化
④A的體積分數不再變化
⑤混合氣體的總壓強不再變化
⑥混合氣體的總物質的量不再變化
⑦單位時間內消耗a mol A，同時生成3a mol B
⑧A、B、C的分子數之比為1∶3∶2
A. ②⑧ B. ①⑥ C. ②④ D. ③⑧
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【題目】在生產生活中氮及其化合物的應用和處理已引起廣泛關注。
（1）合成氨的反應原理為N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH = -92.4 kJ/mol，如下圖所示，將6 mol N2和14 mol H2充入一容積可變的密閉容器中發生反應，反應開始時活塞的位置如圖1所示，當反應達到平衡時，活塞位置如圖2所示，下列表述能用來判斷圖2所示狀態已達平衡的是________，則該條件下反應的平衡常數為________。
A．活塞不再移動 B．容器內氣體壓強不再改變
C．容器內氣體密度不再改變 D．容器內氣體的平均分子質量不再改變
（2）研究者通過探索，發現利用反向燃料電池可以在溫和的條件下將電解水制氫與氮、氫反應制氨合并（即將電解產生的活性氫作為中間產物直接還原氮氣），其工作原理示意圖如下：寫出陰極電極方程式________。
（3）SCR法是工業上消除氮氧化物的常用方法，反應原理為：4NH3(g)+4NO(g)+ O2(g)4N2(g)+6H2O(g)，
①已知4NH3(g)+ 3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) ΔH1 = -1269.0 kJ/mol；
N2(g)+ O2(g)2NO(g) ΔH2 = +180.8 kJ/mol
則反應4NH3(g)+4NO(g)+ O2(g)4N2(g)+6H2O(g)的ΔH = ________。
②將一定比例的O2、NH3和NOx的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M的反應容器中反應10時測得NOx的去除率隨反應溫度的變化曲線如下圖所示，請解釋當反應溫度高于380℃時NOx的去除率隨溫度升高先迅速下降后緩慢下降的原因________。
③請在下圖中畫出反應8min時NOx的去除率隨溫度變化的曲線。___
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【題目】已知溶液中主要存在下列離子，試判斷該溶液的溶質并寫出其電離方程式：
(1)H＋、CH3COO-_____________、_____________________。
(2)Fe3＋、SO42-_____________、_______________________。
(3)Na＋、HCO3-_____________、_______________________。
(4)H+、HS-、S2-_____________、______________________。
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【題目】秋冬季是霧霾高發季節，其中汽車尾氣和燃煤尾氣是造成霧霾的主要原因之一。
(1)工業上利用甲烷催化還原NOX可減少氮氧化物的排放。已知：
CH4(g)+4NO2(g)
4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ/mol
CH4(g)+4NO(g)
2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ/mol
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為_______________________________。
(2)汽車尾氣催化凈化是控制汽車尾氣排放、減少汽車尾氣污染的最有效的手段，主要原理為2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)△H<O。向一定條件下的恒容密閉容器中充入NO和CO，用傳感器測得該反應在不同時刻NO和CO的濃度如下表所示：
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
c(NO)/mol·L-1 | 9.00×10-3 | 4.00×10-3 | 2.00×10-3 | 1.00×10-3 | 1.00×10-3 |
c(CO)/mol·L-1 | 9.00×10-3 | 4.00×10-3 | 2.00×10-3 | 1.00×10-3 | 1.00×10-3 |
①下列可判斷反應達到平衡狀態的是___________(填字母代號)。
A.c(NO)不再改變 B.c(NO)/c(CO)不再改變
C.c(NO)/c(CO2)不再改變 D.V(CO)=V(CO2)
②此條件下達到平衡時，計算該反應的平衡常數K=________。
③為了提高尾氣處理的效果,可采取的措施有_____________________(寫出兩種即可)。
(3)工業上常采用“堿溶液吸收”的方法來同時吸收SO2和氮的氧化物氣體(NOx),請寫出氫氧化鈉溶液吸收NO和NO2（兩者體積比1：1）的離子方程式 ___________________。
(4)鈰元素(Ce)是鑭系金屬中自然豐度最高的一種,常見有+3、+4兩種價態。霧霾中含有大量的污染物NO，可以被含Ce4+的溶液吸收,生成NO2－、NO3－（兩者物質的量之比為1:1)。可采用電解法將上述吸收液中的NO2-轉化為無毒物質,同時再生Ce4+,其原理如下圖所示。
①Ce4+從電解槽的_____(填字母代號)口流出。
②寫出陰極的電極反應式：______________。
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