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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

在100 mL0.01 mol·L^－¹KCl溶液中，加入1 mL0.01 mol·L^—1AgNO₃溶液，下列說法正確的是（已知AgCl K_sp=1.8×10^－¹⁰）（）

A．有沉淀但不是AgCl B．無AgCl沉淀

c．有AgCl沉淀析出 D．無法確定

【答案】

【解析】

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確是的（　　）

A、在稀溶液中，0.55mol Ba（OH）₂與l mol HNO₃完全反應(yīng)生成l mol H₂O放出的熱叫中和熱

B、將2 g NaOH固體加入到100 mL0.5 mol?L^-1鹽酸中，溶液導(dǎo)電能力變化明顯

C、中和熱可表示為△H=一57.3 kJ

D、所有自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(10分)實(shí)驗(yàn)室要配制100 mL0.5 mol·L^－1的NaCl溶液，試回答下列各題：

(1)下列儀器中，肯定不會(huì)用到的是( )

A．錐形瓶 B．200mL容量瓶 C．量筒 D．膠頭滴管 E．100 mL容量瓶 F．天平

(2)若要實(shí)施配制，除上述儀器外，還缺少的儀器或用品是__________________________。

(3)容量瓶上除有刻度線外還應(yīng)標(biāo)有__________________，容量瓶在使用前必須進(jìn)行的一步操作是_________________________。

(4)配制完畢后，教師指出有四位同學(xué)各進(jìn)行了下列某一項(xiàng)錯(cuò)誤操作，你認(rèn)為這四項(xiàng)錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致所得溶液濃度偏高的是( )

A．定容時(shí)仰視容量瓶刻度線

B．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線

C．將溶解冷卻后的溶液直接轉(zhuǎn)入容量瓶后就進(jìn)行定容操作

D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處

(5)通過計(jì)算可得出可用托盤天平稱取NaCl固體________克。若用4 mol/L的NaCl濃溶液配制100 mL 0.5 mol·L^－1的稀溶液，應(yīng)用量筒量取_________mL該濃溶液。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012屆廣東省韶關(guān)市高三下學(xué)期第二次調(diào)研考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（16分）草酸（H₂C₂O₄）是一種二元弱酸，主要用作還原劑和漂白劑。草酸的鹽可用作堿土金屬離子的廣譜沉淀劑。
（1）40 ℃時(shí)混合一定體積的0.1mol/L H₂C₂O₄溶液與一定體積0.01mol/L酸性KMnO₄溶液，填寫表中空格。

溫度	v(H₂C₂O₄)	v(KMnO₄)	KMnO₄褪色時(shí)間
40 ℃	10 ml	10 ml	40 s
40 ℃	20 ml	20 ml

（2）用甲基橙作指示劑，通過酸堿滴定可測(cè)定草酸溶液濃度。甲基橙是一種常用的酸堿指示劑，甲基橙（用化學(xué)式HIn表示）本身就是一種有機(jī)弱酸，其電離方程式為：HIn

H⁺+In^—。則酸根離子In^—的顏色是。甲基橙的酸性與草酸相比，（填前者強(qiáng)、前者弱、十分接近、無法判斷）。
（3）常溫下有pH均為3的鹽酸和草酸溶液各10 ml，加水稀釋，在答題卷上畫出稀釋過程中[來源:Z*xx*k.Com]兩種溶液中c(H⁺)變化的示意圖并作必要的標(biāo)注。

（4）常溫下MgC₂O₄的K_sp=8.1×10^-5，已知當(dāng)溶液中某離子的濃度≤10^-5mol/L時(shí)可認(rèn)為該離子已沉淀完全。現(xiàn)為了沉淀1 L0.01 mol/LMgCl₂溶液中的Mg²⁺，加入100 mL0.1 mol/L的(NH₄)₂C₂O₄溶液，通過計(jì)算判斷Mg²⁺是否已沉淀完全。
（5）(NH₄)₂C₂O₄溶液因NH₄⁺水解程度稍大于C₂O₄^2-而略顯酸性，0.1 mol/L(NH₄)₂C₂O₄溶液pH值6.4。現(xiàn)有某未知溶液，常溫下由水電離出的c(H⁺)=1.0×10^-5mol/L，該溶液pH可能是（填字母）。
A．5 B．6 C．7 D．9

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2011-2012學(xué)年廣東省韶關(guān)市高三下學(xué)期第二次調(diào)研考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）草酸（H₂C₂O₄）是一種二元弱酸，主要用作還原劑和漂白劑。草酸的鹽可用作堿土金屬離子的廣譜沉淀劑。

（1）40 ℃時(shí)混合一定體積的0.1mol/L H₂C₂O₄溶液與一定體積0.01mol/L酸性KMnO₄溶液，填寫表中空格。

溫度	v(H₂C₂O₄)	v(KMnO₄)	KMnO₄褪色時(shí)間
40 ℃	10 ml	10 ml	40 s
40 ℃	20 ml	20 ml

（2）用甲基橙作指示劑，通過酸堿滴定可測(cè)定草酸溶液濃度。甲基橙是一種常用的酸堿指示劑，甲基橙（用化學(xué)式HIn表示）本身就是一種有機(jī)弱酸，其電離方程式為：HInH⁺+In^—。則酸根離子In^—的顏色是。甲基橙的酸性與草酸相比，（填前者強(qiáng)、前者弱、十分接近、無法判斷）。

（3）常溫下有pH均為3的鹽酸和草酸溶液各10 ml，加水稀釋，在答題卷上畫出稀釋過程中[來源:Z*xx*k.Com]兩種溶液中c(H⁺)變化的示意圖并作必要的標(biāo)注。

（5）(NH₄)₂C₂O₄溶液因NH₄⁺水解程度稍大于C₂O₄^2-而略顯酸性，0.1 mol/L(NH₄)₂C₂O₄溶液pH值6.4。現(xiàn)有某未知溶液，常溫下由水電離出的c(H⁺)=1.0×10^-5mol/L，該溶液pH可能是（填字母）。

A．5 B．6 C．7 D．9

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科目：高中化學(xué) 來源：河南省模擬題 題型：填空題

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒锌呻婋x產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）。

已知：
①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性。
②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生（沉淀包括微溶物，下同）。
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)均能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀。
試回答下列問題：
(1)A、B、C、D、E的化學(xué)式分別為_______、________、_______、_______、________；
(2)常溫下，濃度均為0.1 mol/L 的A、B溶液中H₂O的電離程度的關(guān)系是A____(填“<”“>”或“=”)B；
(3)在100 mL0.1mol/L E溶液中，逐滴加入35 mL 2 mol/L NaOH溶液，最終得到沉淀的物質(zhì)的量為
____mol。

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