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【題目】人工光合作用能夠借助太陽能,用CO2H2O制備化學原料。如圖是通過人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖,下列說法不正確的是

A. 該過程是將太陽能轉化為化學能的過程

B. 催化劑a表面發生氧化反應,有O2產生

C. 催化劑a附近酸性減弱,催化劑b附近酸性增強

D. 催化劑b表面的反應是CO22H2e=HCOOH

【答案】C

【解析】試題分析:根據裝置圖中電子的流向,判斷催化劑a為負極電極反應:2H2O-4 e-═O2+4H+,酸性增強;催化劑b為正極,電極反應:CO2+2H++2e-═HCOOH,酸性減弱,總的電池反應為2H2O+2CO2═2 HCOOH+O2,該過程把太陽能轉化為化學能; A、過程中是光合作用,太陽能轉化為化學能,故A正確;B、催化劑a表面發生氧化反應,有O2產生,故B正確;C、催化劑a附近酸性增強,催化劑b附近酸性條件下生成弱酸,酸性減弱,故C錯誤;D、催化劑b表面的反應是通入二氧化碳,酸性條件下生成HCOOH,電極反應為:CO2+2H++2e═HCOOH,故D正確;故選C

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】可逆反應2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在體積固定的密閉容器中進行,達到平衡狀態的標志是( )

①單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2

②單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2表示的反應速率之比為2∶2∶1的狀態

④混合氣體的顏色不再改變的狀態 ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態

⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態 ⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態

A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值,下列說法中正確的是

A. 常溫常壓下,56g丙烯與環丁烷的混合氣體中含有4NA個碳原子

B. 標準狀況下,0.1molCl2溶于水,轉移的電子數目為0.1NA

C. 25℃,pH=1的H2SO4溶液中,H+的數目為0.2NA

D. 1mol的P4O6中含有6 NA個P-O鍵(P4O6的結構如圖: )

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于鈉及其化合物的說法正確的是( )

A.將剩余的金屬鈉丟棄在廢紙簍里

B.小蘇打可用于制作糕點的膨松劑,蘇打可用于治療胃酸過多

C.侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質溶解度的差異

D.生活中用熱的燒堿溶液洗去油污

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在含有ag HNO3的稀硝酸中,加入bg鐵粉充分反應,鐵全部溶解并生成NO,有g HNO3被還原,則ab不可能為(  )

A. 21 B. 31 C. 41 D. 92

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】

我國科學家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。回答下列問題:

(1)氮原子價層電子對的軌道表達式(電子排布圖)為_____________

(2)元素的基態氣態原子得到一個電子形成氣態負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能(E1)。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖(a)所示,其中除氮元素外,其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___________;氮元素的E1呈現異常的原因是__________

(3)經X射線衍射測得化合物R的晶體結構,其局部結構如圖(b)所示。

①從結構角度分析,R中兩種陽離子的相同之處為_________,不同之處為__________。(填標號)

A.中心原子的雜化軌道類型 B.中心原子的價層電子對數

C.立體結構 D.共價鍵類型

②R中陰離子N5-中的σ鍵總數為________個。分子中的大π鍵可用符號表示,其中m代表參與形成的大π鍵原子數,n代表參與形成的大π鍵電子數(如苯分子中的大π鍵可表示為),則N5-中的大π鍵應表示為____________

③圖(b)中虛線代表氫鍵,其表示式為(NH4+)N-H┄Cl、________________________

(4)R的晶體密度為d g·cm-3,其立方晶胞參數為a nm,晶胞中含有y個[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]單元,該單元的相對質量為M,則y的計算表達式為______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質屬于原子晶體的是(  )

A. 熔點是1070℃,易溶于水,水溶液能導電

B. 熔點是10.31℃,液態不導電,水溶液能導電

C. 不溶于水,熔點3550℃,不導電

D. 熔點是97.80℃,質軟、導電,密度是0.97gcm-3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NH4Al(SO4)2是一種食品添加劑,用于焙烤食品;NH4HSO4在分析化學、制藥工業中用途廣泛。請回答下列問題:

1NH4Al(SO4)2可作凈水劑,其理由是___________________________________________________ (用必要的化學用語和相關文字說明)

2相同溫度下,濃度均為0.1 mol/L 的下列溶液中的c()由大到小_____(填序號)。

①NH4Al(SO4)2 ②CH3COONH4 ③ NH4HSO4 ④NH3·H2O ⑤NH4Cl

3如圖10.1 mol/L電解質溶液的pH隨溫度變化的圖像。其中符合0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是_____(填寫字母)

4室溫時,向100 mL 0.1 mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液,所得溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關系曲線如圖2所示。試分析圖中abcd四個點,水的電離程度最大的是_____;在b點,溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是______cd段發生反應的離子方程式________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學興趣小組利用如圖裝置進行鐵與水蒸氣反應的實驗,并檢驗產物的性質,請回答下列問題:

(1)A裝置的作用是____________,燒瓶底部放碎瓷片的作用是_________________________

(2)裝置B中發生反應的化學方程式是____________________________________,該反應中氧化劑是__________,氧化產物是__________________

(3)D的作用是__________________________________

(4)E中的實驗現象是____________________________

(5)A、B兩個裝置中應先點燃________________處的酒精(噴)燈,點燃E處酒精燈之前應進行的操作是________________

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同步練習冊答案
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