Question

今欲用NaOH固體配制500mL 0.2mol/L的NaOH溶液。根據題意填空：

（1）配制該溶液應選用     mL容量瓶。

（2）稱量時將NaOH放在__________中，用托盤天平稱取     g。

（3）若實驗時遇到下列情況，將會使所配的溶液濃度發生什么變化（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）：

A．加水定容時超過刻度線             ；

B．沒有將洗滌液轉入容量瓶中       ；

C．容量瓶內壁沾有水滴沒有烘干就進行配制       ；

D．定容時俯視          ；

（4）選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上

A．過濾  B．滲析  C．蒸發結晶  D．蒸餾  

①______分離飽和食鹽水與沙子的混合物。

②______從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀。

 

Answer 1

【答案】

（9分） （1） 500 mL容量瓶  （2） 燒杯       4.0 g

（3）A．偏低 ；B．偏低 ；C．無影響  ；D．偏高 ；（4）①A ②C

【解析】

試題分析：（1）用NaOH固體配制500mL 0.2mol/L的NaOH溶液，則需要500ml容量瓶。

（2）500mL 0.2mol/L的NaOH溶液中溶質的質量是0.5L×0.2mol/L×40g/mol＝4.0g。由于氫氧化鈉具有吸水性和腐蝕性，稱量時應該放在燒杯中。

（3）根據n＝c·V可知，如果加水定容時超過刻度線，則溶液的體積增加，濃度偏低；如果沒有將洗滌液轉入容量瓶中，則溶質減少，濃度偏低；如果容量瓶內壁沾有水滴沒有烘干就進行配制，則溶質和溶液體積不影響，濃度不變；如果定容時俯視，則容量瓶中溶液的體積減少，濃度偏高。

（4）結晶法適用于不同溶質的溶解度受溫度影響不同而分離的一種方法，蒸餾是依據混合物中個組分沸點不同而分離的一種法，適用于除去易揮發、難揮發或不揮發雜質，過濾適用于不溶性固體和液體之間的一種分離方法，滲析一般用于膠體的提純和分離。沙子不溶于水，過濾即可；硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度影響的變化程度不同，可以用結晶法得到硝酸鉀。

考點：考查一定物質的量濃度溶液的配制、物質的分離和提純

點評：該題是中等難度的試題，試題在考查基礎知識的同時，側重能力的培養的解題方法指導，有助于培養學生的邏輯思維能力。該題的難點在于誤差分析，該題學生需要明確配制物質的量濃度溶液時，要注意根據c_B＝n_B/V可得，一定物質的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質的物質的量ｎ_B和溶液的體積V引起的。誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起ｎ和V怎樣的變化。在配制一定物質的量濃度溶液時，若n_B比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏小；若n_B比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大。