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下列物質都具有較強的吸水性。欲使稀硝酸成為濃硝酸，不能使用的試劑是

A．濃硫酸

B．五氧化二磷

C．無水硫酸鎂

D．甘油

試題分析：A、濃硫酸具有吸水性，能使稀硝酸變為濃硝酸，A正確；B、五氧化二磷極易學吸水變為磷酸，所以能使稀硝酸變為濃硝酸，B正確；C、無水硫酸鎂具有吸水性，能使稀硝酸變為濃硝酸，C正確；D、甘油是丙三醇與水互溶，不能使稀硝酸變為濃硝酸，D不正確，答案選D。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可以肯定溶液中大量存在CO₃²^-的理由是（）

A．加入AgNO₃溶液，有大量白色沉淀產生	B．加入酸，有無色無味氣體產生
C．加入BaCl₂溶液時有白色沉淀產生，再加稀鹽酸沉淀溶解，產生可使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體
D．加入Ba(OH)₂溶液有白色沉淀產生，再加稀鹽酸如C所述

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關說法不正確的是

A．實驗室制取氫氣，為了加快反應速率，可向稀H₂SO₄中滴加少量Cu(NO₃)₂溶液

B．為處理鍋爐水垢中的CaSO₄，可先用飽和Na₂CO₃溶液浸泡，再加入鹽酸溶解

C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H₂O(l) ΔH＝-57.3 kJ·mol^－1，則水電離的熱化學方程式為：H₂O(l)

H⁺(aq)+OH^-(aq)ΔH＝ +57.3 kJ·mol^－1

D．生鐵發生吸氧腐蝕和析氫腐蝕的負極反應均為：Fe-2e^-＝Fe²⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（2014屆陜西省延安市秋高考模擬理綜化學試卷）
某研究性學習小組的一個課題是“NO₂能否支持木條的燃燒？”由于實驗室中沒有現成的NO₂氣體，該小組的同學設計了兩個方案（忽略N₂O₄的存在，圖中鐵架臺等夾持儀器均已略去）：
I．實驗裝置如下圖所示（5分）

（1）硝酸銅固體加熱分解的產物有氧化銅、二氧化氮和氧氣。寫出該反應的化學方程________________。
（2）當集氣瓶中充滿紅棕色氣體時，木條復燃了。有的同學得出“NO₂能支持木條的燃燒”的結論。你認為這一結論是否正確？____________（填“正確”或“不正確”），理由是_______
II．實驗裝置如圖所示：（5分）

（1）寫出濃硝酸受熱分解的化學方程式：__________________________________。（2分）
（2）實驗開始后木條上的火星逐漸熄滅，有的同學提出“NO₂不能支持木條的燃燒”的結論。你認為這一結論是否正確？________（填“正確”或“不正確”），理由是。（3分）
III．為了更能直接說明“NO₂能否支持木條的燃燒”這一問題，請你重新設計一個簡單的實驗方案，簡述實驗原理和主要操作。（2分）_________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為證明稀硝酸與銅反應產物中氣體為NO，設計如圖實驗(實驗過程中活塞2為打開狀態)，下列說法中不正確的是

A．關閉活塞1，加入稀硝酸至液面a處

B．在裝置左側稍加熱可以加快稀硝酸與銅的反應速率

C．通過關閉或開啟活塞1可以控制反應的進行

D．反應開始后，膠塞下方有無色氣體生成，還不能證明該氣體為NO

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是

A．實驗室制取氨氣的發生裝置與用高錳酸鉀制取氧氣的裝置相同

B．并不是所有的銨鹽都能與燒堿共熱生成氨氣

C．除去NO中混有的少量NO₂,可將混合氣體通過盛有水的洗氣瓶,再用排空氣法收集NO

D．CO₂、NO₂、P₂O₅均與水反應生成酸為酸性氧化物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）下圖中A～J分別代表相關反應中的一種物質，已知A分解得到等物質的量的B、C、D，已知B、D為常溫下的氣態化合物，C為常溫下的液態化合物，圖中有部分生成物未標出。
請填寫以下空白：

（1）A的化學式為           ，B的電子式為          。
（2）寫出下列反應的化學方程式：
D+G→H                           。
F+J→B+C+I                      。
（3）0．3 mol I與足量C反應轉移電子的物質的量為   mol。
（4）容積為10 mL的試管中充滿I和G的混合氣體，倒立于盛水的水槽中，水全部充滿試管，則原混合氣體中I與G的體積分別為       mL，       mL。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硝酸是極其重要的化工原料，工業上將產生的NO₂在密閉容器中用水多次反復循環吸收制備硝酸。
(1)工業上用水吸收NO₂生產HNO₃，生成的氣體經多次氧化、吸收的循環操作充分轉化為硝酸(假定上述過程無其他損失)。試寫出上述反應的化學方程式：
。
(2)為了證明NO也可以與氧氣和水共同反應生成HNO₃，某學生設計了如圖所示裝置(有關夾持裝置已略去)。

①檢查裝置氣密性良好后，為觀察到NO氣體生成，打開K₁，關閉K₂，應從U形管的長管口注入稀硝酸至     后，迅速關閉K₁，觀察到U形管內的現象是                                                                    。
②裝置Ⅲ中發生反應的化學方程式為                                   。
③蘸NaOH溶液的棉花團的作用是                                     。
④打開K₂，至裝置Ⅱ中長玻璃管中的氣體呈無色后，打開K₃，反應一段時間后，長玻璃管中并未充滿液體。設計簡單方法檢驗長玻璃管中的氣體是否含NO                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室用銅制取硫酸銅，將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸發、結晶得到硫酸銅晶體。
(1)為了節約原料，硫酸和硝酸的最佳物質的量之比為________ ；為了吸收該反應中產生的尾氣，可選擇的最佳裝置是________(填序號)。

(2)為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下設計。
方案1：以空氣為氧化劑。將銅粉在儀器N中反復灼燒，使銅與空氣充分反應生成氧化銅，再使氧化銅與稀硫酸反應。
方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與烯硫酸的混合物中，發現在常溫下幾乎不反應。向反應液中加少量FeSO₄，再通入空氣或氧氣，即發生反應，生成硫酸銅。反應完全后，加入物質甲調節pH，鐵元素全部轉化為Fe(OH)₃沉淀(一般當鐵離子的濃度下降到10^－5mol·L^－1時，就認為沉淀完全)，然后過濾、濃縮、結晶。
(已知：常溫下，K_sp[Cu(OH)₂]＝10^－22，K_sp[Fe(OH)₃]＝10^－38)
請回答下列問題：
①方案1中儀器N的名稱是________。
②方案2中為了使鐵元素全部沉淀，應調節pH至少為________。
③方案2中甲物質可選用________(填序號)。

A．CaO

B．NaOH

C．CuCO₃

D．Cu₂(OH)₂CO₃ E．Fe₂(SO₄)₃

④方案2反應中加入少量FeSO₄可加速銅的氧化，用離子方程式解釋其原因：___________________________________________。

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