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下列關于堿金屬的原子結構和性質的敘述中不正確的是（）

A．堿金屬原子最外層都只有1個電子，在化學反應中容易失去最外層這個電子

B．都是強還原劑

C．都能在O₂中燃燒生成過氧化物

D．都能與水反應生成強堿

堿金屬元素原子最外層均只有1個電子，在化學反應中易失去最外層電子，表現強還原性，都能與H₂O反應生成強堿。在O₂中點燃時4Li＋O₂

2Li₂O；2Na＋O₂

Na₂O₂；K、Rb、Cs與氧氣點燃時生成的氧化物更復雜，故C錯。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為了驗證Na₂CO₃固體中是否含有NaHCO₃，下列實驗事實及判斷中，正確的是（）

A．溶于水后加石灰水，看有無沉淀

B．加熱后稱重，看質量是否變化

C．加稀鹽酸觀察是否有氣體產生

D．在無色火焰上灼燒，觀察火焰是否呈黃色

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為了驗證小蘇打中是否含有純堿，下列實驗操作及方法正確的是

A．觀察加熱時是否放出氣體

B．觀察滴加鹽酸時能否放出氣體

C．溶于水中，再滴加石灰水，觀察有無沉淀產生

D．溶于水中，滴加少量的氯化鋇溶液，觀察有無白色沉淀產生

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在抽濾瓶內放一小塊金屬鈉，同時收集滿CO₂氣體并塞緊瓶塞。從分液漏斗中放入一定量的水，待鈉完全反應并恢復到反應前溫度時，發現氣球凹癟，則抽濾瓶內溶液中的溶質是

A．NaOH與Na₂CO₃	B．Na₂CO₃
C．Na₂CO₃與NaHCO₃	D．NaHCO₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

純堿和小蘇打是廚房中兩種常見的用品，它們都是白色固體，下列區分這兩種物質的方法中正確的是 (　　)。

A．分別用砂鍋加熱兩種樣品，全部分解揮發沒有殘留物的是小蘇打

B．用潔凈鐵絲蘸取兩種樣品在煤氣火焰上灼燒，使火焰顏色發生明顯變化的是小蘇打

C．用兩只小玻璃杯，分別加入少量的兩種樣品，再加入等量的食醋，產生氣泡快的是小蘇打

D．先將兩樣品配成溶液，分別加入澄清石灰水，無白色沉淀生成的是小蘇打

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗目的：探究過氧化鈉與水反應后的溶液滴加酚酞試液先變紅后退色的原因。
[分析與猜想]
（1）根據過氧化鈉與水反應的原理：2Na₂O₂ + 2H₂O =" 4NaOH" + O₂↑，往過氧化鈉固體完全溶解反應后的溶液中滴加酚酞本應只會變紅而不會退色，而實驗中發現酚酞變紅后又退色。由此提出如下的猜想：
A．氧氣有漂白性
B．氫氧化鈉有漂白性
C．
[實驗與判斷] 請完成下列表格：

實驗編號	1	2	3
實驗裝置
驗證猜想		C
實驗現象	溶液變紅后不退色
實驗說明	1、2的實驗中NaOH溶液是用（填“氫氧化鈉固體”、“氧化鈉固體”、“過氧化鈉固體”）溶于水配制的。

（2）根據以上實驗分析發現：過氧化鈉與水反應過程中，鈉元素形成了穩定的化合物，溶液中還生成了一種不很穩定、具有漂白性的物質X，X的化學式是。
（3）可用右圖裝置對溶液中不很穩定的物質進行探究，在①處裝入的物質是（填選項，下同），②處裝入的物質是。

A．酚酞試劑             B．過氧化鈉與水反應后的溶液
C．二氧化錳             D．氫氧化鈉固體配制的溶液
（4）氣體③是   ，過氧化鈉與水反應的化學方程式沒有寫出X來，原因是      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

利用下列實驗裝置,不能完成實驗目的的是（）

A．利用裝置Ⅰ進行H₂O₂分解反應速率的定量測定

B．利用裝置Ⅱ進行碳酸氫鈉與碳酸鈉的檢驗

C．利用裝置Ⅲ證明鐵生銹時空氣參與反應

D．利用裝置Ⅳ進行碳酸氫鈉與碳酸鈉穩定性強弱比較

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

為了探究SO₂與Na₂O₂的反應是否類似于CO₂與Na₂O₂的反應，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置，回答下列問題：

（1）移開棉花，將帶火星的木條放在C試管口，未見木條復燃，甲同學因此認為SO₂與Na₂O₂的反應不同于CO₂。請按甲同學的觀點寫出反應的化學方程式                                                                       。
（2）乙同學認為無論反應原理如何，最終都有O₂產生，乙同學的理由是                               。按照乙同學的觀點，該裝置需做的改進是
                                                                       。
（3）假設Na₂O₂完全反應，反應后B裝置中固體生成物可能是：①Na₂SO₃；②Na₂SO₄；③Na₂SO₃和Na₂SO₄。
請設計實驗方案檢驗，寫出實驗步驟以及預期現象和結論，完成下表：
限選試劑：2 mol·L^－1 HCl溶液，1 mol·L^－1 HNO₃溶液，1 mol·L^－1 BaCl溶液，1 mol·L^－1 Ba（NO₃）₂溶液，0.01 mol·L^－1 KMnO₄酸性溶液。

實驗步驟	預期現象和結論
步驟1：取B中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水，溶解，然后取少量待測液分別置于Ⅰ、Ⅱ試管中	固體完全溶解
步驟2：往Ⅰ試管中加入，再滴加	，
則證明生成物中含Na₂SO₄
步驟3：往Ⅱ試管中
	若，
則證明生成物中有Na₂SO₃；若

則說明生成物中沒有Na₂SO₃。

（4）生成物中亞硫酸鈉含量的測定：
①取a g生成物配制成100 mL溶液，取10.00 mL該溶液于錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液作指示劑，用0.010 0 mol·L^－1碘水進行滴定，滴定終點現象為。記錄數據，重復滴定2次，平均消耗碘水20.00 mL。
②計算：生成物中亞硫酸鈉的質量分數為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于Na₂CO₃和NaHCO₃性質的說法，正確的是

A．熱穩定性：NaHCO₃＞ Na₂CO₃

B．與澄清石灰水反應：Na₂CO₃、NaHCO₃溶液中均有沉淀生成

C．相同溫度時，在水中的溶解性：NaHCO₃＞ Na₂CO₃

D．等質量的NaHCO₃和Na₂CO₃分別與足量鹽酸反應，在同溫同壓下，生成的CO₂體積相同

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