氯堿工業的產物NaOH與不同物質反應可以生成不同的鹽。已知常溫下,濃度均為0.1 mol·L-1的4種鈉鹽溶液的pH如下表:
| 溶質 | Na2CO3 | NaHCO3 | NaClO | NaHSO3 |
| pH | 11.6 | 9.7 | 10.3 | 5.2 |
)>c(
)>c(OH-) 科目：高中化學 來源： 題型：單選題
室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化)，實驗數據如下表，下列判斷不正確的是
| 實驗編號 | 起始濃度/(mol·L-1) | 反應后溶液的pH | |
| c(HA) | c(KOH) | ||
| ① | 0.1 | 0.1 | 9 |
| ② | x | 0.2 | 7 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
實驗室用標準鹽酸溶液測定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測定結果偏高的是( )
| A．酸式滴定管在裝酸液前用標準鹽酸溶液潤洗2～3次 |
| B．開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失 |
| C．錐形瓶內溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度 |
| D．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
以水為溶劑進行中和滴定的原理是：H3O＋＋OH－=2H2O。已知液態SO2和純水的導電性相近，因為液態SO2也會發生自離解：SO2(l)＋SO2(l) 
SO32-＋SO2＋。若以液態SO2為溶劑，用SOCl2滴定Cs2SO3，則以下敘述錯誤的是( )
| A．該滴定反應可以表示為：SO32-＋SO2＋=2SO2 |
| B．在一定溫度下，液態SO2中c(SO32-)與c(SO2＋)的乘積是一個常數 |
| C．自離解的存在，說明SO2是離子化合物 |
| D．可通過導電能力變化來判斷是否到達滴定終點 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對于某酸的酸式鹽NaHY的水溶液的下列敘述中，正確的是( )
| A．該酸式鹽的水溶液一定顯酸性 |
| B．在該鹽溶液中，離子濃度為c(Na＋)＞c(Y2－)＞c(HY－)＞c(OH－)＞c(H＋) |
| C．若HY－能水解，水解方程式為HY－＋H2OY2－＋H3O＋ |
| D．若HY－能電離，電離方程式為HY－＋H2OY2－＋H3O＋ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關電解質溶液的說法正確的是
| A．在蒸餾水中滴加濃H2SO4，KW不變 |
| B．CaCO3難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸 |
| C．在Na2S稀溶液中，c(H＋)＝c(OH－)－2c(H2S)－c(HS－) |
| D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
向10 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴滴加V mL 0.1 mol·L－1HCl溶液，下列有關滴定過程中粒子濃度關系正確的是
A．當V＝0時，c(OH－)＝c(H＋)＋c( )＋c(H2CO3) |
B．當V＝5時，c(Na＋)＋c(H＋)＝2c( )＋c()＋c(OH－) |
| C．當V＝10時，c(Cl－)＝c()＋c()＋c(H2CO3) |
| D．當V＝15時，c(Na＋)＝c(Cl－)>c()>c(OH－)>c(H＋) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關電解質溶液的說法正確的是
| A．在蒸餾水中滴加濃H2SO4，Kw不變 |
B．CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中 的值減小 |
C．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體， 水解程度減小，溶液的pH減小 |
| D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列關于溶液的酸堿性，說法正確的是( )
| A．pH＝7的溶液是中性 |
| B．中性溶液中一定：c(H＋)＝1.0×10－7 mol·L－1 |
| C．c(H＋)＝c(OH－)的溶液呈中性 |
| D．在100°C時，純水的pH＜7，因此顯酸性 |
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