Question

（每格2分，共8分）配平該化學(xué)方程式

  □K³⁷ClO₃ + □H³⁵Cl —□KCl+□Cl₂ +□H₂O.

該反應(yīng)中HCl體現(xiàn)了_______性，若反應(yīng)中有1.5mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移生成Cl₂________mol，所得Cl₂的相對(duì)分子質(zhì)量是_________(保留小數(shù)點(diǎn)后一位) 。

 

Answer 1

【答案】

（8分）1K³⁷ClO₃ + 6H³⁵Cl＝1KCl+3Cl₂ +3H₂O　

酸性，還原性　　　　0.9   　  70.7（每格2分）

【解析】

試題分析：根據(jù)化合價(jià)升降可以配平方程式：1K³⁷ClO₃ + 6H³⁵Cl＝1KCl+3Cl₂ +3H₂O，因?yàn)镠³⁵Cl中有1個(gè)³⁵Cl化合價(jià)沒有變化，生成物是氯化鉀，說明起酸的作用，5個(gè)³⁵Cl變?yōu)镃l₂，說明起還原劑的作用；該反應(yīng)中生成3個(gè)氯氣分子，轉(zhuǎn)移5個(gè)電子，則轉(zhuǎn)移1.5mol電子，生成氯氣是0.9mol；3個(gè)氯氣分子中含有5個(gè)³⁵Cl，1個(gè)³⁷Cl，則Cl₂的相對(duì)分子質(zhì)量是。

考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的概念、配平、計(jì)算及相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算。

點(diǎn)評(píng)：通過化合價(jià)升降配平方程式然后根據(jù)方程式考查概念及計(jì)算，屬于中檔題。