【題目】組成細胞的最基本元素是（ ）
A. C B. K C. P D. O
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定條件下,對于A2(g)+3B2(g)
2AB3(g)反應來說,以下化學反應速率的表示中,化學反應速率最快的是
A．v(A2)= 30 mol·L-1·min-1 B．v(A2)= 0.8 mol·L-1·s-1
C．v(AB3)=1.0 mol·L-1·s-1 D．v(B2)=1.2 mol·L-1·s-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組的離子中，能在溶液中大量共存的是
A. K+、H+、SO42-、OH- B. Na+、H+、Cl-、CO32-
C. Na+、Ca2+、CO32-、NO3- D. K+、Cu2+、Cl-、SO42-
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【題目】運用化學反應原理研究合成氨反應有重要意義，請完成下列探究。
（1）生產氫氣：將水蒸氣通過紅熱的炭即產生水煤氣。C(s)＋H2O(g)
H2(g)＋CO(g) ΔH＝＋131.3kJ·mol－1，ΔS＝＋133.7J·mol－1·K－1，
①該反應在低溫下___________(填“能”或“不能”)自發進行。
②寫出該反應的平衡常數表達式_________________。
（2）已知在400℃時，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的K＝0.5。
①在400℃時，2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的K′＝________(填數值)。
②400℃時，在0.5L的反應容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應v(N2)正________v(N2)逆(填“＞”、“＜”、“＝”或“不能確定”)。
③若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則合成氨反應的平衡________移動(填“向左”、“向左”或“不”)；反應的ΔH__________(填“增大”、“減小”或“不改變”)。
（3）水煤氣轉化反應CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在一定溫度下達到化學平衡�，F將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進行反應，得到如下兩組教據：
實驗編號 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衡所需時間/min | ||
CO | H2O | H2 | CO | |||
1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 5 |
2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 1.6 | 3 |
① 實驗l中以CO2表示的反應速率為v(CO2)=____________；
② 實驗1的平衡常數K1_________＿實驗2的平衡常數K2(填“大于””小于，“等于”“不能確定”)。
③ 該反應正方向為_____________(填“吸”或‘放”)熱反應；
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【題目】金屬易腐蝕，下列金屬的防護方法不合理的是
A. 在衣架和電線外面包上一層塑料層 B. 在船身下方連接銅塊
C. 健身器材表面刷油漆 D. 在鋼制品外層鍍上鉻
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【題目】下列實驗誤差分析不正確的是
A. 用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH，測定值偏小
B. 用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏大
C. 滴定前滴定管內無氣泡，終點讀數時有氣泡，所測體積偏大
D. 測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小
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