( 14分)（1）3.6克H2O的物質的量是 ，含有 個H2O，含有 molH。
（2）3.01×1023個OH—的物質的量為 ，質量為 ，含有質子的物質的量為 ，含有電子的物質的量為 。
科目：高中化學 來源： 題型：
實驗室欲配制100 mL0.92 mol•L-1的H2SO4溶液（本小題每空2分，共14分）
（1）需要用到的儀器，除了燒杯、空試劑瓶、玻璃棒、量筒、還必須有 ；
（2）若提供的是18.4 mol•L-1的濃H2SO4，求所需量取的濃H2SO4的體積為 mL；
（3）對配制過程中的下列說法，正確的是 。（填序號，多選、少選均不得分）
A．量筒量取濃硫酸后要沖洗并將沖洗液一起倒入小燒杯
B．量好體積的濃硫酸應先倒入小燒杯中然后再加水稀釋
C．稀釋好的稀硫酸要立即轉移入容量瓶
D．若定容后搖勻液面又下降了。則必須再補加水至刻度線。
（4）配制稀硫酸的容量瓶必須洗滌，若用含有蒸餾水的容量瓶未干燥就配制稀硫酸，
則所配稀硫酸濃度將 （偏高、偏低、不變）；若用剛配制過NaOH
溶液的容量瓶未洗滌就配制稀硫酸，則所配制的稀硫酸溶液的濃度將
（偏高、偏低、不變）；若用剛配制過HCl溶液的容量瓶未洗滌就配制稀硫酸，則
所配制稀硫酸濃度將 （偏高、偏低、不變），
氫離子濃度將 （偏高、偏低、不變）。
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科目：高中化學 來源：2013屆山東省濟寧市泗水一中高三上學期期末模擬化學試卷（帶解析） 題型：填空題
(14分)
Ⅰ．（1）分析下表中各項的排布規律，按此規律排布第22項應為 。
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| C2H4 | C2H6 | C2H6O | C2H4O2 | C3H6 | C3H8 | C3H8O | C3H6O2 | C4H8 | C4H10 |
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科目：高中化學 來源：2014屆安徽省高二第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
(14分)取0.1 mol/L HA溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計)，測得混合溶液的pH＝8。試回答以下問題：
(1)混合溶液的pH＝8的原因是________________________________(用離子方程式表示)。
(2)混合溶液中由水電離出的c(H＋)________0.1 mol/L NaOH溶液中由水電離出的c(H＋) (填“>”、“<”或“＝”)。
(3)求出混合液中下列算式的精確計算結果(填具體數字)：
c(Na＋)－c(A－)＝________mol/L；c(OH－)－c(HA)＝________mol/L。
(4)已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)。
(5)有相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：A.NH4HCO3；B.NH4A；C.(NH4)2SO4；D.NH4Cl，按pH由大到小的順序排列________(填序號)。
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科目：高中化學 來源：2010年湖北省高二12月月考化學試卷 題型：選擇題
某溫度時，在2L密閉容器中氣態物質X和Y反應生成氣態物質Z，生成4mol z時放出熱量Q KJ, 它們的物質的量隨時間的變化如表所示。
|
t/min |
X/mol |
Y/mol |
Z/mol |
|
0 |
1.00 |
1.00 |
0.00 |
|
1 |
0.90 |
0.80 |
0.20 |
|
3 |
0.75 |
0.50 |
0.50 |
|
5 |
0.65 |
0.30 |
0.70 |
|
9 |
0.55 |
0.10 |
0.90 |
|
10 |
0.55 |
0.10 |
0.90 |
|
14 |
0.55 |
0.10 |
0.90 |
（1）根據上表中數據，在答卷該題相應位置上畫出X、Y、Z的物質的量（n）隨時間（t）變化的曲線：
(2) 寫出體系中發生反應的熱化學方程式 ______;
(3) 列式計算該反應在0-3min時間內產物Z的平均反應速率：
(4) 該反應達到平衡時反應物X的轉化率
等于______________________;
(5) 改變實驗條件（溫度、壓強、催化劑）得到Z隨時間變化的曲線1、2、3（如下圖所示）則曲線1、2、3所對應的實驗條件改變分別是：1 _____2_____3_____的曲線：
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科目：高中化學 來源：2010年廣東省高二上學期期中考試化學卷 題型：填空題
某溫度時，在2L密閉容器中氣態物質X和Y反應生成氣態物質Z，生成4mol z時放出熱量Q KJ, 它們的物質的量隨時間的變化如表所示。
|
t/min |
X/mol |
Y/mol |
Z/mol |
|
0 |
1.00 |
1.00 |
0.00 |
|
1 |
0.90 |
0.80 |
0.20 |
|
3 |
0.75 |
0.50 |
0.50 |
|
5 |
0.65 |
0.30 |
0.70 |
|
9 |
0.55 |
0.10 |
0.90 |
|
10 |
0.55 |
0.10 |
0.90 |
|
14 |
0.55 |
0.10 |
0.90 |
（1）根據上表中數據，在答卷該題相應位置上畫出X、Y、Z的物質的量（n）隨時間（t）變化的曲線：
(2) 寫出體系中發生反應的熱化學方程式 ______;
(3) 列式計算該反應在0-3min時間內產物Z的平均反應速率：
(4) 該反應達到平衡時反應物X的轉化率
等于______________________;
(5) 改變實驗條件（溫度、壓強、催化劑）得到Z隨時間變化的曲線1、2、3（如下圖所示）則曲線1、2、3所對應的實驗條件改變分別是：1 _____2_____3_____的曲線：
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