【題目】某化學小組構想將汽車尾氣(NO、NO2)轉化為重要的化工原料HNO3，其原理如圖所示，其中A、B為多孔導電材料。下列說法一定正確的是（ ）
A. 該電池工作時，電子的流向外電路由A到B，內電路由B到A形成閉合回路
B. 電極B附近的HNO3濃度增大
C. A電極的反應為：NO2－e－＋H2O==NO3-＋2H＋ NO－3e－＋2H2O===NO3-＋4H＋
D. 該電池工作時，每消耗11.2LO2(標準狀況下)，可以除去含1molNO和NO2的混合尾氣
怎樣學好牛津英語系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W為元素周期表前四周期的元素。其中X是形成化合物種類最多的元素，Y的內層電子數是最外層電子數的9倍，Z是元素周期表中電負性最大的元素，W元素的第三電子層處于全充滿狀態且第四電子層只有2個電子。請回答下列問題。
(1)W元素在元素周期表中的位置為______________________________。
(2)W2＋能與氨氣分子形成配離子[W(NH3)4]2＋。寫出該配離子的結構簡式(標明配位鍵)_______。
(3)X能與氫、氮、氧三種元素構成化合物XO(NH2)2，其中X原子的雜化方式為__________，1mol該分子中σ鍵的數目為______________，該物質易溶于水的主要原因是________________。
(4)X的某種晶體為層狀結構，可與熔融金屬鉀作用。鉀原子填充在各層之間，形成間隙化合物，其常見結構的平面投影如圖①所示，則其化學式可表示為______________________。
(5)元素Y與元素Z形成的晶胞結構如圖②所示，該晶胞中Y離子周圍最近的Z的離子為___個。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列對X+2Y=X2++2Y-的敘述中正確的是
A．Y被還原,X2+是還原產物 B．Y被還原,X發生氧化反應
C．X是還原劑,Y被氧化 D．X被氧化,X顯氧化性
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關說法正確的是( )
A. ①為簡單立方堆積 ②為六方最密堆積 ③為體心立方堆積 ④為面心立方最密堆積
B. 每個晶胞含有的原子數分別為：①1個，②2個，③2個，④4個
C. 晶胞中原子的配位數分別為：①6，②8，③8，④12
D. 空間利用率的大小關系為：①＜②＜③＜④
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】結構為…—CH＝CH—CH＝CH—CH＝CH—CH＝CH-…的高分子化合物用碘蒸氣處理后，其導電能力大幅度提高。上述高分子化合物的單體是
A．乙炔 B．乙烯 C．丙烯 D．1，3-丁二烯
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一學習小組利用下圖所示裝置，對某含少量Fe的廢銅屑進行銅含量的測定，并探究利用其制備硫酸銅溶液。
（1）向A中加入10g廢銅屑樣品，關閉彈簧夾，打開B活塞向A注入足量稀硫酸后關閉。①此時裝置C中產生的現象是 。
②反應進行到A中不再產生氣泡時，若C中收集到448mL（已換算成標準狀況）氣體，則該廢銅屑中銅的質量百分含量為 。
（2）接下來使Cu完全溶解的操作是：
① 拆除C、D裝置后，打開彈簧夾
②____________________________________________________________________
（3）為使A中固體加快溶解速率，以下方法運用合理的是 。
a.對A裝置加熱；b.向A內加入少量Fe2O3；c.向A內加入少量CuO；d.增大空氣通入量；e.向A內加入少量FeSO4；f.向A內加入少量H2O
（4）將A中溶液倒入燒杯內，加入Cu2(OH)2CO3將其調節至pH=4時，溶液中鐵元素被完全沉淀，過濾后即得紅褐色沉淀與硫酸銅溶液。
①此過程的離子反應方程式是 。
②檢驗溶液中鐵元素是否被完全沉淀最好的方法是___________
a.取樣于試管→滴加KSCN溶液
b.取樣于試管→滴加酸性KMnO4溶液
c.取樣于試管→紙上層析后→ 噴KSCN溶液；
（5）有同學認為，可以不用測量氣體法計算廢銅屑中銅的質量百分含量，其具體操作步驟可續寫為： 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金剛石的熔點為a℃，晶體硅的熔點為b℃，足球烯(分子式為C60)的熔點為c℃，三者熔點的大小關系是
A. a>b>c B. b>a>c C. c>a>b D. c>b>a.
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
