【題目】工業上冶煉錫的第一步反應原理為2SnO2 + 3C 
2Sn + a M↑ + CO2↑，則下列說法中錯誤的是
A. a的值為2 B. 反應中SnO2被還原
C. 每生成1 mol M轉移電子8 mol D. 反應后有兩種氧化產物
【答案】C
【解析】
反應2SnO2+3C
2Sn+aM↑+CO2↑中，由質量守恒可知M為CO，a=2，反應中Sn元素化合價降低，被還原，SnO2為氧化劑，C元素化合價分別升高為+2、+4價，為還原劑，以此解答該題。
A．由質量守恒定律可知M為CO，a=2，方程式為2SnO2+3C2Sn+2CO↑+CO2↑，故A正確；
B．反應中Sn元素化合價降低，被還原，故B正確；
C．由方程式2SnO2+3C2Sn+2CO↑+CO2↑可知，每生成1mol CO，消耗1molSnO2，則轉移電子4 mol，故C錯誤。
D．C被氧化生成CO和CO2，反應后元素化合價升高生成的物質有兩種，即反應后有兩種氧化產物，故D正確；
故答案選C。
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【題目】下列有關滴定的說法正確的是（ ）
A. 用標準的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，配制標準溶液的固體KOH中混有NaOH雜質，則結果偏低。
B. 用C1mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定V2mL未知濃度的H2C2O4溶液，至滴定終點用去酸性高錳酸鉀溶液體積為V1mL，則H2C2O4溶液的濃度為
mol/L
C. 用未知濃度的鹽酸滴定已知濃度的NaOH溶液時，若讀取讀數時，滴定前仰視，滴定到終點后俯視，會導致測定結果偏低
D. 用25mL滴定管進行中和滴定時，用去標準液的體積為21.7mL
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【題目】為使以面粉為原料的面包松軟可口，通常用NaHCO3作發泡劑，因為它（ ）
①熱穩定性差 ②增加甜味 ③產生二氧化碳 ④提供鈉離子
A. ②③ B. ①③ C. ①④ D. ③④
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【題目】水溶液能大量共存的一組離子是（ ）
A.Na＋、Al3＋、Cl－、OH－
B.H＋、K＋、SO42－、CO32－
C.K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－
D.Na＋、NH4＋、SO42－、OH－
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【題目】氫氧化鎂作為水處理劑處理含Fe3+、Cr3+、Pb2+的酸性廢水過程中，涉及到的化學反應類型有
A. 氧化還原反應
B. 分解反應
C. 中和反應
D. 化合反應
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【題目】以柏林綠Fe[Fe(CN)6]為代表的新型可充電鈉離子電池，其放電工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 放電時，正極反應為Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e－=Na2Fe[Fe(CN)6]
B. 充電時，Mo(鉬)箔接電源的負極
C. 充電時，Na+通過交換膜從左室移向右室
D. 外電路中通過0.2mol電子的電量時，負極質量變化為2.4g
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【題目】化學與生活、生產、環境等社會實際密切相關．下列敘述正確的是（ ）
A. 稀的食鹽水能殺死H7N9禽流感病毒
B. 滌綸、塑料、光導纖維都是有機高分子材料
C. 用電鍍廠的廢水直接灌溉農田，可提高水的利用率
D. 外形似海綿、密度小、有磁性的碳與石墨互為同素異形體
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【題目】黃銅礦(主要成分CuFeS2)是提取Cu的主要原料。
已知：2CuFeS2+4O2
Cu2S+3SO2+2FeO（Ⅰ）
產物Cu2S在1200 ℃高溫下繼續反應：2Cu2S+3O2==2Cu2O+2SO2 （Ⅱ）
2Cu2O+Cu2S==6Cu +SO2↑ （Ⅲ）
假定各步反應都完全。則下列說法正確的是
A. 反應Ⅰ中CuFeS2僅作還原劑
B. 取12.5g黃銅礦樣品，經測定含3.60g硫，則礦樣中CuFeS2質量分數一定為82.8%
C. 由6molCuFeS2生成6molCu消耗O2的物質的量為14.25mol
D. 6molCuFeS2和15.75molO2反應，理論上可得到銅的物質的量為3mol
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